в периодах (слева направо): увеличивается заряд ядра, число электронов на внешнем уровне, уменьшается радиус атомов, в связи с этим увеличивается прочность связи электронов с ядром и электроотрицательность, что в свою очередь ведет к усилению окислительных свойств (неметаличности) и ослаблению восстановительных (металличности).
В группах (сверху вниз): увеличивается заряд ядра, число электронов на внешнем уровне остаётся неизменным, увеличивается радиус атомов, в связи с этим уменьшается прочность связи электронов с ядром и электроотрицательность, а значит, усиливаются восстановительные (металлические) свойства и ослабевают окислительные (неметаллические).
2MgO -> 2Mg + O2 разложение
Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + 2H2O обмен
4Al + 3O2 -> 2Al2O3 соединение
2KBr + Cl2 -> 2KCl + Br2 замещение
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 замещение
2Ca + O2 -> 2CaO соединение
CuCl2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaCl обмен
2H2O -> 2H2 + O2 разложение
Объяснение: