Молярная концентрация, или молярность, показывает число молей (?) растворенного вещества, содержащих в 1 л раствора: С = п / V р-ра Массовая доля растворенного (А)) показывает число грамм (единиц массы) вещества, содержащееся вwвещества А ( 100 г (единиц массы) раствора. w(A)=m(A)/m(р-ра)*100% Нормальная концентрация — количество эквивалентов данного вещества в 1 литре раствора. Нормальную концентрацию выражают в моль/л (имеется в виду моль эквивалентов). Для записи концентрации таких растворов используют сокращения «н» или «N». Например, раствор содержащий 0,1 моль/л, называют децинормальным и записывают как 0,1 н. N=ню*z/V где: ? — количество растворённого вещества, моль; V — общий объём раствора, л; z — фактор эквивалентности. Определим массу 10 % раствора азотной кислоты m1(р-ра) = V1*d1 = 1,12х 4000 = 4480 г m в-ва = m1(р-ра) w / 100 = 4480 х 20,8 / 100 = 931,81г М (HNO3) = 1+ 14+48= 63 n = m / M = 931,81г/ 63 = 14.79 моль С = 14.79/ 4000 = 0,0036 моль /л N = 14.79 моль / 1000 = 0,02н раствора
1. Железо, Медь, тела гвоздь, ложка 2. Чистые - золото, дистиллированная вода, смеси - молоко, гранит, нефть 3. Однородные сахар или соль в воде, то-есть компоненты различить нельзя, неоднородные - молоко, масло в воде, почва, минералы. 4. Физические - агрегатное состояние, растворимость, плавление; химические - горение, ржавеет железо, при химической реакции выделение газа, осадка. 5. Простые йод, озон, кислород, сложные - вода, углекислый газ, газ метан. 6. Атом - это наименьшая частица вещества, состоящая из позитивно заряженного ядра и негативно заряженных электронов. 7. Вещество то, из чего состоят тела, химическое соединение это сложное вещество, состоящее из нескольких видов атомов. 8. Последнее не поняла, но возможно Аурум, Гидраргиум, Станум, Аргентум - одинаковы, а цинк, натрий, хлор - разные.
Объяснение:
Mr (Al2O3) = 27*2 + 16*3 = 102
W (Al) = 54/102 = 0.52 (52 %)
W (O) = 48/102 = 0.47 (47%)