Дано: m(смеси)=200 г w (примеси)=0,17 Найти: m(P₂O₅)=? Решение: 166 г 4P + 5O₂= 2P2O5 4*31 г/моль 2*142 г/моль 1. Найдем массу фосфора без примеси: m(примеси)=m(смеси)*w(примси)=200г*0,17=34 г m(Рчист)=m(смеси)-m((примеси)=200г-34г=166 г 2. Найдем количества фосфара: n(P)=m(P)/M=166г/31(г/моль)=5,35 моль , где М-молярная масса фосфора 3. Из уравнения реакции видим, что из 4 моль фосфора получается 2 моль оксида фосфора (V), тогда количество P₂O₅: 4 моль P2 моль P₂O₅ 5.35 мольх х=5,35*2/4=2,68 моль 4. Находим массу оксида фосфора (P₂O₅): m(P₂O₅)=n*M=2.68моль *142г/моль=380,56 г ответ: масса оксида фосфора(V) 380,56 г можно также со 2 пункта решать, исходя из самой реакции: 166г х 4*31г/моль2*142 г/моль х=166*2*142/4*31=380,19 г (разница в десятых из-за округления)
Исходя из моих знаний при взаимодействии сульфата натрия именно с хлоридам бария образуется белый осадок сульфата бария. Ионы бария являются качественной реакцией на сульфаты.
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2(стрелочка вверх)
ню=2моль ню=1моль
М=23г/моль Vm=22,4л/моль
m=46г V=22,4л
1)Сост.пропорцию
4,6гхл
46г22,4л
х=(22,4л*4,6г)/46г=2,24л
ответ:2,24л водорода ню(Na)=m/М=4,6г/23г/моль=0,2моль
ню(Н2)=ню(Na):2=0,2моль:2=0,1моль
V(H2)=Vm*ню=22,4л/моль*0,1моль=2,24л
ответ:2,24л водорода
ню(n)-это количество вещества