2kno3=kno2+o2 2agno3=2ag+2no2+o2 cu(no3)2=cuo+2no2+o2 потом нитрит калия растворился. его-то и получилось 3,4 г м (kno2)=39+14+2*16=85 3,4/85=0,04 моля нитрата калия было вдвое больше 0,08 моль или 0,08*(39+14+3*16)=8,08 г остальные нитраты весили 10,28 г нитрат калия выделил при разложении 0,04*22,4=0,896 л газа пусть нитрата серебра было х молей, а нитрата меди - у (108+14+3*16)х+(64+14+3*16)у=10,28 170х+126у=10,28 по газу 1,5x+3y=(4,032-0,896)/22,4 {85x+63y=5,14 {3x+6y=0,28 x=(0,28-6y)/3 85(0,28-6y)+189y=15.42 23,8-510y+189y=15,42 321y=8,38, y=0,026 моля или 3,28 г нитрата меди нитрата серебра было 10,28-3,28=7,00 г массовые доли kno3 8,08/18,36=% cu(no3)2 3,28/18,36=% agno3 7/18,36=% 3
Вещество - NaOH гидроксид натрия. Это растворимое основание или щёлочь.
как и все щёлочи, взаимодействует
с кислотами (процесс нейтрализации):
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
c кислотными или амфотерными оксидами:
2NaOH + N2O5 = 2NaNO3 + H2O
и с солями (если образуется газ или осадок):
3NaOH + AlCl3 = Al(OH)3 + 3NaCl
получения:
взаимодействием с водой: 2K + 2H2O = 2KOH + H2
известковый метод: Na2CО3 + Са (ОН)2 = 2NaOH + CaCО3
ферритный метод (2 этапа): Na2CО3 + Fe2О3 = 2NaFeО2 + CО2
2NaFeО2 + xH2О = 2NaOH + Fe2O3*xH2О
или электрохимическим методом