О кислороде как о химическом элементе речь идёт в высказывании под номером *
рыбы дышат кислородом
кислород входит в состав оксидов
кислород плохо растворим в воде
кислород тяжелее воздуха
2. Число атомов железа и хлора в хлориде железа (III) соответственно равны *
2 и 1
1 и 3
3 и 1
3. Валентность железа в соединениях FeS,FeCl2, Fe2O3 равно соответственно: *
I, II, II
II, II, III
I, II, III
II, III, II
4. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения ацетилена (С2Н2) в кислороде равна: *
4
5
9
13
5. Массовая доля меди в оксиде меди (II) равна: *
88,89%
80%
85,89%
89,05%
6. Формулы только веществ записаны под номером: *
С, Al, CO
Cr, Fe, Mg
Cr2O3, FeO, MgO
O2, O3, NO
7. Формулы основного оксида, основания, соли и кислоты соответственно записаны под номером *
SO3, CuO, Cu(OH)2, HCl
CuO, Cu(OH)2, CuCl2, HCl
CuO, Cu(OH)2, SO3, HCl
CuO, Cu(OH)2, HCl, Cu(NO3)2
8. Реакции разложения, соединения, замещения и обмена соответственно записаны: *
соединение разложение обмена замещение
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2
Fe(OH)2 = FeO + H2O
2Zn + O2 = 2ZnO
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2
Fe(OH)2 = FeO + H2O
2Zn + O2 = 2ZnO
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
9. Кислород в лаборатории можно получить *
из воздуха
из озона
разложением перманганата калия
действием цинка на раствор серной кислоты
10. Серная (разбавленная) кислота вступает в реакцию со всеми веществами *
CuO, Cu(OH)2, SiO2
S, SO2, SO3
FeO, Mg, Au
Zn, ZnO, Zn(OH)2
11. Все указанные гидроксиды могут быть получены взаимодействием соответствующих оксидов с водой *
NaOH, Ca(OH)2, H3PO4
Zn(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)3
Ba(OH)2, LiOH, H2SiO3
H2SiO3, H2SO3, Cu(OH)2
12. Распределение электронов по уровням атома выражено рядом чисел 2,6. Какому элементу это соответствует? *
углероду
кислороду
сере
фтору
13. Утверждение, справедливое для последовательности C-Si-Ge-Sn *
Слева направо радиусы атомов увеличиваются
слева направо радиусы атомов уменьшаются
радиусы атомов не изменяются
14. Формулы высших оксида, гидроксида и летучего водородного соединения для элементов VI(А) группы *
RO3, H2RO4, RH2
RO2, H2RO3, RH4
R2O5, H3RO4, RH3
R2O7, HRO4, RH
15. Массы соли и воды, необходимые для приготовления 200 г 5%- ного раствора, равны (в г) *
10 и 200
10 и 190
200 и 5
185 и 15
При характеристике то ли атома, то ли простого или сложного вещества придерживайтесь логики:
Состав-строение-свойства-применение-получение.
Характеристика магния:
1) Название элемента -магний, химический символ - Mg, порядковый номер - № 12 , атомная масса Ar=24 Группа - 2, подгруппа- главная , 3-й период
Заряд ядра атома магния +12 (в ядре 12 протона- p⁺ и 12 нейтрона - n⁰)
Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 12 электрона.
3) Исходя из вышеизложенного, напишем модели строения атома магния :
а). Модель атома магния при дуг:
₊₁₂Mg)₂)₈)₂
б). Модель атома, через электронную формулу (электронная конфигурация):
электронная формула алюминия ₊₁₂Mg 1s²2s²2p⁶3s²
в).Электронно-графическая модель атома:
3уровень ⇵
⇅ ⇅ ⇅
2уровень ⇅
1уровень ⇅
₊₁₂Mg
4. Простое вещество магний Mg, металл, в простом веществе металлическая связь. Поэтому магний твердый, пластичный, проводит электричество и тепло. Валентность магния в соединениях равна 2, степень окисления+2 . Магний – восстановитель.
5. Молекулы атомов в 2 группе, главной подгруппе одноатомные. С увеличением заряда ядра от бериллия до радия неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.
6. Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так окислителями.
7. Формула высшего оксида: MgO – основной оксид
8. Формула гидроксида: Mg(OH)₂- основание не растворимое в воде.
9. Летучего соединения с водородом не образует, а соединение магния с водородом - это гидрид алюминия MgH₂ -Представляет собой твёрдое белое нелетучее вещество. Мало растворим в воде, но взаимодействует с водой и спиртами. MgH₂ + 2H₂O = 2H₂ + Mg(OH)₂. Распадается при сильном нагревании.