При нормальных условиях выглядит как бесцветные или белые кристаллы (моноклинная модификация), плотностью 2,44 г/см3. При 420 °C переходит в гексагональную модификацию плотностью 2,27 г/см3. Плавится при 891 °C[4].
При нагревании до 1200 °C разлагается на углекислый газ и оксид калия[5]:
{\displaystyle {\ce {K2CO3 -> K2O + CO2}}}{\displaystyle {\ce {K2CO3 -> K2O + CO2}}}
Хорошо растворим в воде: 105,5 г/100 мл (0 °C), 110,5 (20 °C), 155,7 (100 °C), гигроскопичен. Образует несколько кристаллогидратов: K2CO3·5H2O, K2CO3·1,5H2O и K2CO3·0,5H2O, второй из них образуется при кристаллизации из водных растворов и хранении безводной формы на воздухе. Все перечисленные гидраты полностью обезвоживаются при 150—160 °C[4][6].
Водные растворы карбоната калия присоединяют углекислый газ с образованием гидрокарбоната калия[4].
{\displaystyle {\ce {K2CO3 + CO2 + H2O -> 2KHCO3}}}{\displaystyle {\ce {K2CO3 + CO2 + H2O -> 2KHCO3}}}
С двуокисью серы водные растворы
Об. Доля аммиака = 0,47
Об. Доля кислорода = 0,53
ω(ΝH3) = 0,32
ω (О2) = 0,68
Объяснение:
Для удобства считаем, что у нас 22,4 литра (1моль смеси газов)
Масса смеси m = V*ρ = 22,4л * 1,116г/л = 25г
Пусть x- количество моль аммиака, а у- количество моль кислорода. Тогда можем составить два уравнения:
х + у =1
17х +32у = 25
Решаем систему этих двух уравнений.
х = 0,47 (моль)
у = 0,53 (моль)
m(NH3) = n(NH3) * M(NH3) = 0,47 моль * 17г/моль = 8г
m(O2) = n(O2) * M(O2) = 0,53 моль * 32г/моль = 17г
Массовые доли
ω(NH3) = 8г/25 г= 0,32
ω (Ο2) = 0,68
Обьемные доли аммиака и кислорода в смеси равны их мольным долям так как молярный обьем всех газов одинаков т,е об доля NH3 = 0,47, а кислорода = 0,53