Основания используют в промышленности, в лабораториях и в быту. Из всех оснований наибольшее применение находят щёлочи. Техническое название гидроксида кальция — гашёная известь, или пушонка.
Основания очень широко применяются в химических лабораториях, химической промышленности и в быту. Какие из них являются наиболее распространенными и широко используемыми?
К примеру, гидроксид натрия (NaOH) — самый распространенный реактив. Он используется при изготовлении натриевых солей, а также солей органических кислот.
Области применения — производство древесины из целлюлозы при сульфатной варке, мыла, смачивателей, искусственных волокон, а также красителей и фенолов. Применяют его также в электролитических процессах в технологиях цинка и олова.
Следующее снование, нашедшее широкое применение, — гидроксид калия (КОН). Это вещество является исходным для получения жидких мыл, солей калия и некоторых видов красителей. Его используют в качестве электролита в никель-кадмиевых аккумуляторах в сочетании с гидроксидом лития.
Гидроксид аммония (NH4OH) используется как удобрение и консервант при производстве кормов для животных. Также применяют в производстве соды и красителей.
Гидроксид кальция (Ca(OH)2), или, другими словами, гашеная известь, нашла применение в строительных работах. Из нее делают хлорную известь и известковые удобрения. Также с ее можно дубить кожу, смягчать воду и нейтрализовать сточные воды.
№1 - 3) BaO и SO3
BaO - основной, т.к Ba находится во второй группе, а элементы стоящие в I и II группе образуют основные оксиды.
SO3 - кислотный, ему соответствует кислота H₂SO₄
№2 - 1) 1, 1, 2
KCLO₄ = KCL + 2O₂
(1) (1) (2)
№А11. - 1) H2
2Na + 2H₂O = 2NaOH +2H₂↑
№А13 - 1) кислородом
S + O₂ = SO₂
№ А14 - 3) P2O5
P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄
№ А15 - 3) водой
SO₂ + H₂O = H₂SO₃
№ А16 - 1) H₂SO₃ и CO₂
2KOH + H₂SO₃ = K₂SO₃ + 2H₂O
2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O
№ A17 - 3) оксидом железа ( II )
2HCl + FeO = FeCl₂+ H₂O
Объяснение:
при пропускание через воду постоянного тока образовалось 8 грамм
кислорода на сколько граммов уменьшилось масса воду в сосуде
Запишем общее уравнение электролиза воды:
электролиз
2Н2О > 2Н2↑ + О2↑
Масса кислорода, на аноде равна 8 г . Это составляет 0,25 моль кислорода или 0,5 моль воды.
Масса воды уменьшилась на 18г/моль × 0,5 моль = 9 г.