Запишем формулу:
Н2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2 H2O.
Для того чтобы определить количество вещества примените следующую формулу:
n = m/M.
Рассчитайте молярную массу серной кислоты и раствора гидроксида кальция, используя таблицу Менделеева.
М (H2SO4) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль.
М (Ca(OH)2) = 40 + (1 + 16) * 2 = 74 г/моль.
Рассчитайте количество вещества данных соединений.
n (H2SO4) = 9,8 г/98 г/моль = 0,1 моль.
n (Ca(OH)2) = 14,8 г/74 г/моль = 0,2 моль.
Определите по уравнению реакции какое вещество в избытке, для этого необходимо обозначить одно из веществ через х.
Х моль Н2SO4 - 0,2 моль Са(OH)2.
1 моль H2SO4 - 1 моль Ca(OH)2.
X = 1 * 0,2 : 1 = 0,2 моль H2SO4.
Следовательно, серная кислота находится в недостатке, а гидроксид кальция в избытке. Значит, рассчитайте количество вещества соли по серной кислоте, используя уравнение реакции.
0,1 моль H2SO4 - x моль СаSO4.
1 моль Н2SO4 - 1 моль CаSO4.
X = 0,1 * 1 : 1 = 0,1 моль CаSO4.
m = n * M.
Где m - это масса вещества.
n - это количество вещества.
М - это молярная масса вещества.
М (СаSO4) = 40 + 32 + 16 * 4 = 136 г/моль.
m = 0,1 моль * 136 г/моль = 13,6 г.
Следовательно, масса полученной соли равна 13,6 грамм.
ответ: m (CаSO4) = 13,6 г.
Объяснение:
1)Дано: | Решение:
m (Na2Co3)=42,4г | n=m/M
Найти: M(Na2Co3)=106 г/моль
N-? n=42,4г/106г/моль=0,4 моль
n-? N=nNa
N=6*10^23*0,4= 2,4+10^23
2)Дано: | Решение:
N=64*10^23 | n=N/Na
Найти: n=64*10^23/6*10^23=64/6 = 11 (Не делится нацело
n-? получается бесконечное число)
m-? M=98 г/моль
m=11*98= 1078 г
3)Дано: | Решение:
V (N2)=224л | n=V/Vm
Найти: n(N2)= 224/22,4=10 моль
m (N2)-? m=nM
n (N2)-? M(N2)=28 г/моль
m(N2)=10*28=280 г