с химией Оксид углерода (IV), который образовался при сжигании 250г. раствора глюкозы, пропустили через гидроксид кальция. В осадок выпало 60г. карбоната кальция. Вычислите массовую долю глюкозы в растворе.
Когда в 1871 году Д. И. Менделеев предложил свою периодическую систему, химикам были известны 63 химических элемента. Мен делеев предсказал существование еще 11 и даже отважился описать их свойства. В последующие шесть десятилетий, до 1925 года, было открыто и изучено 25 новых элементов, в их числе 8 из предугаданных Менделеевым. К этому времени стало известно, что между водородом и ураном должно разместиться 92 элемента и что место каждого из них определяется атомным номером. Остались незаполненными 4 места в таблице с номерами 43, 61, 85 и 87. Три из еще не обнаруженных элементов были описаны Менделеевым: элемент 43 (для краткости будем опускать слово «с номером») должен быть аналогом марганца («экамарга- нец» по Менделееву), элемент 85 — аналогом йода («экайод») и 87 — цезия («экацезий»). В поисках этих «недостающих» элементов химики не жалели усилий, совершенствуя технику поисков и методов распознавания (идентификации). То и дело появлялись сообщения о новых открытиях. Так, в 1925 году было объявлено об открытии элемента 43, получившего и имя — мазурий. В 1931 году появились публикации об открытии элемента 85, которому один из открывателей дал название алабамий, другой — гельвеций. Сообщили и об открытии элемента 87 — Виргиния. Не был забыт и элемент 61 — в разное время различные исследователи заявляли об открытии этого представителя группы редких земель, называли его и иллинием, и флоренцием, и циклонием. Оказалось, однако, что все это были открытия мнимые, ошибочные, не находившие подтверждения. Казалось, природа, создавшая в ходе эволюции Вселенной 88 химических элементов, не «сумела» создать еще четыре, которые заполнили бы пустые места в таблице Менделеева. Почему? Химики, безуспешно охотившиеся за неуловимыми элементами, не могли объяснить этот каприз природы. На пришла физика, точнее, очень молодой тогда ее раздел — физика атомного ядра. Один из основных фактов ядерной физики таков: ядра атомов элементов в конце таблицы Менделеева, начиная с номера 84, радиоактивны, т. е. нестабильны. Объясняется это тем, что эти ядра содержат большое число протонов (атомный номер — это и есть число прото.
Nа2(1)O(2) Ca(2)S(2) Ca3(2)N2(3) Mn(4)CL4(1)
K(1)Br(1) Fe(3)J3(1 ) Fe(2)O(2) V2(5)O5(2) C2(4)H4(1) C2(4)H6(1) Ba(2)Br2(1) Cr(6)O3(2) S(4)O2(2) Cu(2)O(2) N(3)H3(1) P(3)H3(1) Mg(2)S(2) Al2(3)S3(2)
K2(1)O(2) C(2)O(2) C(4)O2(2) Ag2(1)O(2) Ag(1)F(1) F2(1)O(2) Cl2(1)O(2) Cl2(7)O7(2)
Si(4)O2(2) Ni(2)O(2) Ti(4)O2(2) Zn(2)O(2) Zn(2)Br2(1) Pb(2)O(2) H2(1)S(2)
Al(3)N(3) Ca(2)C2(4) Be(2)O(2) N(2)O(2) N(4)O2(2) N2(3)O3(2) P2(3)O3(2) P2(5)O5(2) P(3)CL3(1)