CuSO4+KOH=K2SO4+CuOH2(осадок *рисуем стрелку вниз*) 1) m(CuSO4)=150:100*25=37,5г (пишем НАД CuSO4 в самом уравнении реакции) 2) M(CuSO4)=64+32+(16*4)=64+32+64=160г/моль. (Так как у нас CuSO4 всего ОДИН, то его ОДИН моль, значит ПОД CuSO4 в уравнении пишем: 160г) 3) Нас просят найти "сколько граммов", то есть МАССУ осадка, а осадок - это Cu(OH)2. Значит, НАД ним пишем Х. 4) M(Cu(OH)2)=64+((16+1)*2)=64+(17*2)=64+34=98г/моль (пояснение как и в пункте 2, пишем ПОД Cu(OH)2 98г). 5) Решаем пропорцией, крест-накрест: 37,5/160=x/98 160x=98*37,5 160х=3675 х=22,97. Округляй ответ, как просят в задаче (до целых, сотых и т.д. и все)
а) Bа(ОН)2;- гидроксид бария
б) NaОН;-гидроксид натрия
в) Al(OH)3;-гидроксид алюминия
г) Mg(OH)2;- гидроксид магния
д) Mn(OH)2;- гидроксид мангана
е) LiOH.- гидроксид лития
Задание 2.
Составьте формулы оксидов, соответствующих следующим гидроксидам:
а) H2SO3 → SO2 ;
б) Al(OH)3 → Al2O3… ;
в) KOH → …K2O ;
г) Ca(OH)2 → Ca O… .
Задание 3.
Запишите уравнения реакций нейтрализации между: а) гидроксидом калия и серной кислотой;2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
б) фосфорной кислотой и гидроксидом бария.3Ba(OH)2+2H3PO4=Ba3(PO4)2+6H2O