Вконце совем запуталась. определите массу so2, который можно получить из 256 г s. массовая доля выхода продукта составляет 96% от теоретически возможного
Уравнение реакции: H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl Серная кислота в избытке, поэтому считаем по хлористому барию. 100 грамм его раствора содержат 10 грам BaCl₂ (из определения массовой доли или процентной концентрации. что одно и то же). Значит 104 грамма раствора содержат 104х10/100 = 10.4 грамма соли. Молярная масса хлорида бария равна 208 грамм/моль. Значит. количество вещества хлорида бария равно 10,4/208 = 0,05 моль. Количество вещества осадка (сульфата бария) такое же. Молярная масса BaSO₄ равна 233 гр/моль. Значит. масса осадка равна 233х0.05 = 11,65 грамм.
n(S) = m/M = 256/32 = 8 моль
т.к. n(SO2) = n(S), тогда n(SO2) = 8 моль
m(SO2) = n*M = 8 моль*64 г/моль = 512 г - это масса теоретическая
m(SO2) = 32+16*2 = 64 г/моль
m(практическая) = m(теор.) * ω / 100% = 512*96/100 = 491,52 г