До ть, будь ласка, це терміново! До рецептів деяких сортів тіста для випічки безквітів входить 0,15% за масою амоній гідрогенкарбонату. Обчисліть об"єми газів, які розпушують тісто масою 1 кг під час його випікання за температури 200°С.
1.Медь + хлор = хлорид меди (II). При взаимодействии меди с хлором образуется только одно вещество – хлорид меди (II), следовательно, это реакция СОЕДИНЕНИЯ. Для опыта раскалите медную проволочку над пламени горелки и внесите в сосуд с хлором, имеющем на дне небольшое количество воды. Происходит бурная реакция образования соли, которая растворяется в воде.
2.Медь + растворимая соль = металл + соль. Реакция идет не с каждой растворимой солью,обязательно ориентируйсяся на электрохимический ряд напряжений металлов. Только с теми солями пойдет реакция, в состав которых входит металл, стоящий в ряду после меди.
3.Оксид меди + соляная кислота = хлорид меди (II)+ H2O. Для получения возьми пробирку, налейв нее одну треть соляной кислоты, помести оксид меди (II) (порошок черного цвета) и нагрей на пламени спиртовки. В результате реакции образуется раствор зеленого цвета (в случае концентрированной соли) или сине-голубой.
Равновесие в системе наступит в том случае, если энергия Гиббса системы равна 0 Т.е. ΔrG⁰ = 0 Т.к. ΔrG⁰ = ΔrH⁰ - TΔrS° наша задача упрощается и сводится к решению простого уравнения: ΔrH⁰ - TΔrS° = 0 ΔrH⁰ - известно - 128,05 кДж*моль⁻¹ ΔrS° рассчитаем по закону Гесса: ΔrS° = S⁰(CH₃OH) - [S⁰(CO) + 2S⁰(H₂)] Из справочника: S⁰(CH₃OH) = 0,127 кДж*моль⁻¹К⁻¹ S⁰(CO) = 0,198 кДж*моль⁻¹*К⁻¹ S⁰(H₂) = 0,131 кДж*моль⁻¹*К⁻¹ Подставляем в закон Гесса: ΔrS° = 0,127 - (0,198 + 2*0,131) = -0,333 кДж*моль⁻¹*К⁻¹ Фактически, задача решена, в наше уравнение вставляем значения энтропии и энтальпии: 0 = -128,05 - T(-0,333) 128,05 = 0,333T T = 385,53К ответ:
1.Медь + хлор = хлорид меди (II). При взаимодействии меди с хлором образуется только одно вещество – хлорид меди (II), следовательно, это реакция СОЕДИНЕНИЯ. Для опыта раскалите медную проволочку над пламени горелки и внесите в сосуд с хлором, имеющем на дне небольшое количество воды. Происходит бурная реакция образования соли, которая растворяется в воде.
2.Медь + растворимая соль = металл + соль. Реакция идет не с каждой растворимой солью,обязательно ориентируйсяся на электрохимический ряд напряжений металлов. Только с теми солями пойдет реакция, в состав которых входит металл, стоящий в ряду после меди.
3.Оксид меди + соляная кислота = хлорид меди (II)+ H2O. Для получения возьми пробирку, налейв нее одну треть соляной кислоты, помести оксид меди (II) (порошок черного цвета) и нагрей на пламени спиртовки. В результате реакции образуется раствор зеленого цвета (в случае концентрированной соли) или сине-голубой.