Вот тебе пример с барием, а то если я решу, ты не разберешься.
Если что уравнение такое: 2Li+2H2O=2LiOH+H2
Какое количество бария нужно взять, чтобы при его взаимодействии с 1 л воды образовался 2%-ный раствор гидроксида бария?
Решение. Барий растворяется в воде по уравнению
Пусть в реакцию вступило х моль Ва, тогда образовалось по x моль Ва(ОН)2 (М=171) и Н2. Масса вещества Ва(ОН)2 в растворе составляет 171x, а масса раствора равна:
m(р-ра) = 1000 + m(Ba) - m(Н2) = 1000 +137x – 2x = 1000+135x.
Массовая доля гидроксида бария равна:
ω(Ва(ОН)2) =171x / (1000 +135x) = 0,02.
oткуда х = 0,119.
ответ. 0,119 моль Ва.
73 г Х л
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2 + H2O
n = 2 моль n = 1 моль
Mr = 36 г/моль Vm = 22,4 л/моль
m = 72 г V = 22,4 л
73 г HCl - Х л СО2
72 г HCl - 22,4 л СО2
V(CO2) = 73 * 22,4 / 72 = 22,7 л
СН2=СН - СН2 - СН3 + Вr2 = СН2 - СН - СН2 - СН3
I I
Br Br
бутен-1 1,2-дибромбутан
Галогенирование алкенов. Протекает по механизму электрофильного присоединения. В полярных растворителях в присутствии AlBr3 эта реакция протекает как гетеролитическое присоединение.
В иных условиях ( в неполярных растворителях, в отсутствии кислот Льюиса, при облучении эта реакция протекает как гомолитическое присоединение
СН2=СН- СН2 - СН3 + НОН = СН3 - СН- СН2 - СН3
бутен-1 I
OH
бутанол-2
Это реакция гидратации. Обычно протекает в присутствии сильных кислот. Реакция электрофильного присоединения, протекает как гетероприсоединение.
СН2=СН- СН2 - СН3 + Н2 = СН3 - СН2- СН2 - СН3
бутен-1 бутан
Реакция гидрирования алкенов. Обычно протекает в присутствии комплексов переходных металлов как гомогенное гидрирование.
Удобны комплексы Pt, Ni
СН3 - СН3 =
Эту запись я не понял. Возможно, здесь подразумевалось дегидрирование алканов тогда следовало записать:
СН3 - СН3 = СН2= СН2 + Н2
Дегидрирование алканов это реакция каталитического отщепления водорода под действием некоторых металлов и оксидов (Pt, Ni, Cr2O3. Реакция начинается с адсорбции алкана на поверхности катализатора. Далее идет разрыв связей С - Н и возникновение связей С=С между соседними углеродными атомами, освобождение катализатора и молекул Н2.
СН3 - СН3 +Вr2 = СН3 - СH2Br + HBr
Реакция галогенирования алканов. Реакция протекает по механизму гомолитического замещения и протекает как цепная реакция. Инициацией процесса являют УФ-лучи. Под их действием
происходит распад молекулы брома на радикалы: Br2> Br· + Br·
СН3 - СН3 +Вr· ---> СН3 - СН3· + HBr
СН3 - СН3· + Br· > CH3-CH2Br и т.д.
СН3 - СН3 + 3,5О2 = 2CO2 + 3H2O
Реакция горения алканов.
Горение алканов также является радикальной цепной реакцией, но, кроме того – разветвленной. На стадии развития цепи встречаются процессы, приводящие к размножению радикалов (разветвление):
• Инициирование:
RH + O2 = R· + ·HO2 (и др.)
• Развитие цепи:
R· + O2 = ·RO2
·RO2 + RH = ROOH + R·
• Разветвление:
ROOH = RO· + ·OH
ROOH + RH = RO· + R· + H2O
Реакция при достаточном количестве кислорода протекает до тех пор, пока весь алкан не превращается в СО2 и Н2О
2ROOH = ·RO2 + RO· + H2O