1 Какие из следующих реакций являются ОВР. (подтвердите расчетами
степеней окисления)
а) KOH + CuCl2 – KCI+ Cu(OH)2
б) KBr + Cl2 — KCl + Br2
B) Fe(OH)3 - Fe2O3 + H2O
г)Pb(NO3)2 = PbO + NO2 +02
д) K + Cl2 —КСІ
ж) Cu(OH)2 — CuO + H2O
3) Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2T
и) NaNO3 — NaNO2 - 021
К) MgSO4 + NaOH - Mg(OH)2 + Na2SO4
е) Fe - Cl2 = FeCl3
2 Закончите уравнения следующих процессов. Укажите окислители
Сначала - реакция:
H₂SO₄ + Na₂O = Na₂SO₄ + H₂O (Чтобы не путаться, подчеркиваем данные величины одной чертой, а искомые двумя - я выделила их)
Ищем молекулярные массы подчеркнутых соединений ( складывая по формуле атомные массы из Периодической таблицы элементов Д.И.Менделеева):
Mr(H₂SO₄) = 2·1+32+4·16 =98(г/моль)
Mr(Na₂SO₄) = 2·23+32+4·16 = 142(г/моль)
У нас по реакции из одного моля кислоты получается 1 моль соли. (Это нам повезло. Но если если коэффициенты, молекулярные массы нужно на них умножать по уравнению.)
В тетради в уравнении реакции вверху подчеркнутых соединений пишем их молекулярные массы(c коэффициентами!), внизу - данные.Искомое обозначаем Х. Получим пропорцию:
98г H₂SO₄ - 142г Na₂SO₄
10г H₂SO₄ Xг Na₂SO₄ Х=(142г·10г):98г = 14,5 г
(Опять повезло, что кислота дана сразу в г, часто ее массу надо считать по содержанию в растворе!)
Есть непонятки? Схемку надо запомнить, пригодится.
2. А что за дела с содой? Дано только ее количество! Допустим, ее нагрели до 1000⁰С: Na₂CO₃-->Na₂O + CO₂
или обработали той же кислотой:
Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O
И в том, и в другом случае из 1 моля Na₂СО₃ образуется 1 моль СО₂. Помним, что 1 моль газа занимает объем 22,4л, а
Mr(Na₂CO₃) = 2·23+12+3·16=106(г/моль)
Опять пропорция:
106 г Na₂СО 22,4л СО₂
120 г Na₂СО₃ Х лСО₂ Х = (120г·22,4л):106г = 25,4л
(Если цифры "удобные", т.е данные делятся на молекулярную массу без остатка, то можно не составлять пропорцию, а определять количество молей)