Решите Используя приведенные схемы, напишите уравнения реакций, укажите тип реакции.
а) CaCO3 →
б) Al + HCl →
в) K2SO4 +BaCl2 →
г) MgO + SO2 →
2.Осуществите цепочку превращений. Вещества назовите.
Zn → ZnO → ZnCl2 → Zn (OH)2
3 Дайте характеристику реакции: 3 H2 + N2 ↔ 2 NH 3 + Q
4 Определите массу оксида железа (II), который образуется при разложении 45 г
гидроксида железа (II).
Сначала определим реакции, которые могут происходить между ионами в растворах.
1. Нитрат серебра (AgNO3) при растворении диссоциирует на ионы Ag+ и NO3-.
2. Бихромат калия (K2CrO4) при растворении диссоциирует на ионы K+ и CrO4^-2.
Пропущенная реакция между ионами Ag+ и CrO4^-2 выглядит следующим образом:
Ag+ + CrO4^-2 → Ag2CrO4
Произведение растворимости (Ksp) для Ag2CrO4 равно концентрации ионов Ag+ умноженной на концентрацию ионов CrO4^-2:
Ksp = [Ag+][CrO4^-2]
По условию задачи, Ksp для Ag2CrO4 равно 2х10^-7.
Теперь, чтобы определить, выпадет ли осадок, нужно вычислить значения концентраций ионов Ag+ и CrO4^-2 после смешения равных объемов 0,01 н растворов.
Перед смешением концентрации ионов Ag+ и CrO4^-2 равны 0,01 н.
После смешивания объемы растворов складываются, поэтому общий объем раствора будет равен 2 * 0,01 н = 0,02 н.
Так как концентрация ионов в обоих растворах является одинаковой, доля каждого иона в итоговом растворе будет 1/2.
Таким образом, концентрации Ag+ и CrO4^-2 после смешения будут составлять 0,005 н.
Подставляя значения концентраций в уравнение для Ksp:
Ksp = [Ag+][CrO4^-2]
Ksp = (0,005 н)(0,005 н)
Ksp = 2,5х10^-5
Так как Ksp для Ag2CrO4 (2х10^-7) меньше, чем полученное значение после смешения (2,5х10^-5), осадок Ag2CrO4 выпадет.
Итак, при смешении равных объемов 0,01 н растворов нитрата серебра и бихромата калия осадок Ag2CrO4 выпадет.