Сборник содержит задачи и упражнения по основным разделам, соответствующим программе курса химии. Цель пособия - привить навыки к самостоятельному применению теории при решении задач. В начале каждого раздела приведены примеры решения типовых задач. Рассчитан на студентов и курсантов первого курса МГУ им. адм. Г.И. Невельского. Подготовлен на кафедре химии и экологии.
Приведенный ниже текст получен путем автоматического извлечения из оригинального PDF-документа и предназначен для предварительного просмотра.
Изображения (картинки, формулы, графики) отсутствуют.
Страницы ← предыдущая следующая →
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
m2 – масса раствора.
Очень часто требуется перейти от одного выражения
концентрации к другому. Соотношение между молярной и нормальной
концентрациями может быть выражено формулой
CM М Э
= . (12)
CH M
Если одна концентрация объемная, другая – массовая, то для пересчета
необходимо знать плотность раствора (ρ). Так, процентная и нормальная
концентрации связаны соотношением
C ⋅ ρ ⋅ 10
CH = % (моль/л). (13)
Э
Аналогичная зависимость существует для процентной и молярной
концентраций:
C ⋅ ρ ⋅ 10
CM = % . (14)
M
На практике часто приходится решать задачу приготовления раствора
при смешивании двух других растворов. Допустим, а – процентное
содержание раствора с большей концентрацией, b – то же с меньшей
концентрацией; с – то же с заданной концентрацией. Расчеты быстро
проводятся по диагональной схеме:
а с-b
a−c
с или x = , (15)
c−b
b a-c
где x = соотношению масс растворов b и а.
Пример 1. В воде объемом 480 мл растворили 20 г Na2CO3. Вычислите
С% раствора, титр Т, молярную, нормальную и моляльную концентрацию
полученного раствора. Плотность раствора ρ = 1,02 г/см3.
Решение. Учитывая, что ρ = 1 г/см3, принимаем массу 480 мл воды
равной 480 г и рассчитываем массу раствора:
m = 480 + 20 = 500 (г).
Следовательно, С% = 20 / 500⋅100 % = 4 %.
Зная массу и плотность раствора, найдем его объем:
3. Напишите формулы одного гомолога и одного изомера для вещества и назовите их:
- ch3-ch=c- chi: CH3-CH=CH-CH3 - бутен (бутилен) - гомолог
- ch,: CH2=CH-CH3 - пропен (пропилен) - изомер
5. Из 13,44 л ацетилена получили 12 г бензола. Насколько это составляет процентов по сравнению с теоретическим выходом?
- Для решения этой задачи необходимо знать химическое уравнение реакции, проводимой между ацетиленом и бензолом, а также молярные массы данных веществ. К сожалению, в вашем вопросе не приведены эти данные. Если вы предоставите дополнительные сведения, я смогу помочь вам решить эту задачу.
Надеюсь, мои ответы помогут вам лучше понять тему углеводородов и их природные источники. Если у вас есть какие-либо вопросы или нужна дополнительная информация, не стесняйтесь задавать их. Всегда рад помочь!
Введите поисковой запрос
Расширенный поиск
ВОЙТИ / ЗАРЕГИСТРИРОВАТЬСЯЕдиное окно доступа к образовательным ресурсам
СБОРНИК ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙ ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ
Автор/создатель: Шапкина В.Я., Щетинина Г.П., Петроченкова Н.В.
18
Голосов: 34
Сборник содержит задачи и упражнения по основным разделам, соответствующим программе курса химии. Цель пособия - привить навыки к самостоятельному применению теории при решении задач. В начале каждого раздела приведены примеры решения типовых задач. Рассчитан на студентов и курсантов первого курса МГУ им. адм. Г.И. Невельского. Подготовлен на кафедре химии и экологии.
Приведенный ниже текст получен путем автоматического извлечения из оригинального PDF-документа и предназначен для предварительного просмотра.
Изображения (картинки, формулы, графики) отсутствуют.
Страницы ← предыдущая следующая →
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
m2 – масса раствора.
Очень часто требуется перейти от одного выражения
концентрации к другому. Соотношение между молярной и нормальной
концентрациями может быть выражено формулой
CM М Э
= . (12)
CH M
Если одна концентрация объемная, другая – массовая, то для пересчета
необходимо знать плотность раствора (ρ). Так, процентная и нормальная
концентрации связаны соотношением
C ⋅ ρ ⋅ 10
CH = % (моль/л). (13)
Э
Аналогичная зависимость существует для процентной и молярной
концентраций:
C ⋅ ρ ⋅ 10
CM = % . (14)
M
На практике часто приходится решать задачу приготовления раствора
при смешивании двух других растворов. Допустим, а – процентное
содержание раствора с большей концентрацией, b – то же с меньшей
концентрацией; с – то же с заданной концентрацией. Расчеты быстро
проводятся по диагональной схеме:
а с-b
a−c
с или x = , (15)
c−b
b a-c
где x = соотношению масс растворов b и а.
Пример 1. В воде объемом 480 мл растворили 20 г Na2CO3. Вычислите
С% раствора, титр Т, молярную, нормальную и моляльную концентрацию
полученного раствора. Плотность раствора ρ = 1,02 г/см3.
Решение. Учитывая, что ρ = 1 г/см3, принимаем массу 480 мл воды
равной 480 г и рассчитываем массу раствора:
m = 480 + 20 = 500 (г).
Следовательно, С% = 20 / 500⋅100 % = 4 %.
Зная массу и плотность раствора, найдем его объем:
V = m/ρ= 500 / 1,02= 490,2 (мл).
Следовательно, титр раствора Т = 20 / 490,2 = 0,04 (г/мл).
Используя формулу (5), рассчитаем молярную концентрацию раствора:
СМ = 20 / 106⋅0,49 = 0,385 (моль/л);
M Na 2CO3 = 2⋅23 + 12 +