Для решения данной задачи, нам понадобятся данные о реакциях между хлоридом магния и фосфатом натрия, а также соотношение массы компонентов в реакционных веществах.
Сначала определим реакции, которые происходят между хлоридом магния и фосфатом натрия:
1) Хлорид магния (MgCl2) реагирует с фосфатом натрия (Na3PO4) по следующей реакции:
MgCl2 + Na3PO4 -> Mg3(PO4)2 + 6NaCl
2) В данной задаче указано, что раствор хлорида магния является избыточным, поэтому фосфат натрия полностью реагирует с хлоридом магния.
3) Теперь нам остается определить массу осадка, который образуется при реакции. Осадок – это продукт реакции, который выпадает в виде твердого вещества. В данном случае осадком является фосфат магния (Mg3(PO4)2).
4) Теперь, когда у нас есть все необходимые данные, давайте решим задачу пошагово:
Первым шагом определим количество вещества хлорида магния (MgCl2), содержащееся в 50 г 5,8%-ного раствора. Для этого воспользуемся следующей формулой:
Количество вещества = Масса вещества / Молярная масса
Молярная масса хлорида магния (MgCl2) = 95.211 г/моль (Магний (Mg) имеет молярную массу 24.305 г/моль, а хлор (Cl) - 35.453 г/моль)
Теперь, применяя формулу, получим:
Количество вещества хлорида магния = 50 г / 95.211 г/моль = 0.5259 моль (округляем до 4 знаков после запятой)
Вторым шагом определим массу фосфата натрия (Na3PO4), которая необходима для полного реагирования с хлоридом магния. Для этого нам нужно знать соотношение между хлоридом магния и фосфатом натрия в уравнении реакции.
Из уравнения реакции видно, что на каждую молекулу хлорида магния требуется 1 молекула фосфата натрия. Следовательно, количество вещества фосфата натрия будет равно количеству вещества хлорида магния:
Количество вещества фосфата натрия = 0.5259 моль
Третьим шагом определим массу фосфата магния (Mg3(PO4)2), которая образуется при реакции. Для этого нужно знать молярную массу фосфата магния.
Молярная масса фосфата магния (Mg3(PO4)2) = 262.855 г/моль (Магний (Mg) имеет молярную массу 24.305 г/моль, фосфор (P) - 30.973 г/моль, а кислород (O) - 15.999 г/моль)
Применяя формулу, получим:
Масса фосфата магния = Количество вещества фосфата натрия × Молярная масса фосфата магния
Масса фосфата магния = 0.5259 моль × 262.855 г/моль = 138.0218 г (округляем до 4 знаков после запятой)
Таким образом, масса осадка (фосфата магния), которая образуется при взаимодействии 50 г 5,8%-ного раствора хлорида магния с избытком раствора фосфата натрия, равна примерно 138.0218 г.
Сначала определим реакции, которые происходят между хлоридом магния и фосфатом натрия:
1) Хлорид магния (MgCl2) реагирует с фосфатом натрия (Na3PO4) по следующей реакции:
MgCl2 + Na3PO4 -> Mg3(PO4)2 + 6NaCl
2) В данной задаче указано, что раствор хлорида магния является избыточным, поэтому фосфат натрия полностью реагирует с хлоридом магния.
3) Теперь нам остается определить массу осадка, который образуется при реакции. Осадок – это продукт реакции, который выпадает в виде твердого вещества. В данном случае осадком является фосфат магния (Mg3(PO4)2).
4) Теперь, когда у нас есть все необходимые данные, давайте решим задачу пошагово:
Первым шагом определим количество вещества хлорида магния (MgCl2), содержащееся в 50 г 5,8%-ного раствора. Для этого воспользуемся следующей формулой:
Количество вещества = Масса вещества / Молярная масса
Молярная масса хлорида магния (MgCl2) = 95.211 г/моль (Магний (Mg) имеет молярную массу 24.305 г/моль, а хлор (Cl) - 35.453 г/моль)
Теперь, применяя формулу, получим:
Количество вещества хлорида магния = 50 г / 95.211 г/моль = 0.5259 моль (округляем до 4 знаков после запятой)
Вторым шагом определим массу фосфата натрия (Na3PO4), которая необходима для полного реагирования с хлоридом магния. Для этого нам нужно знать соотношение между хлоридом магния и фосфатом натрия в уравнении реакции.
Из уравнения реакции видно, что на каждую молекулу хлорида магния требуется 1 молекула фосфата натрия. Следовательно, количество вещества фосфата натрия будет равно количеству вещества хлорида магния:
Количество вещества фосфата натрия = 0.5259 моль
Третьим шагом определим массу фосфата магния (Mg3(PO4)2), которая образуется при реакции. Для этого нужно знать молярную массу фосфата магния.
Молярная масса фосфата магния (Mg3(PO4)2) = 262.855 г/моль (Магний (Mg) имеет молярную массу 24.305 г/моль, фосфор (P) - 30.973 г/моль, а кислород (O) - 15.999 г/моль)
Применяя формулу, получим:
Масса фосфата магния = Количество вещества фосфата натрия × Молярная масса фосфата магния
Масса фосфата магния = 0.5259 моль × 262.855 г/моль = 138.0218 г (округляем до 4 знаков после запятой)
Таким образом, масса осадка (фосфата магния), которая образуется при взаимодействии 50 г 5,8%-ного раствора хлорида магния с избытком раствора фосфата натрия, равна примерно 138.0218 г.