Объяснение:
Сu+O2=CuO (Вещество А)
CuO+H2SO4=CuSO4 (Вещество Б)
При охлаждении будут выпадать кристаллы медного купороса ярко-голубого цвета CuSO4*5Н2O.
CuSO4+5Н2O = CuSO4*5Н2O
Это кристаллогидрат, цвет зависит от наличия кристаллизационной воды в составе. При длительном прокаливании он потеряет воду и станет бесцветным:
CuSO4*5Н2O=CuSO4 + 5Н2O
Вычислим сколько меди прореагировало:
6,4 г меди -100%
Х г меди - 80%
Отсюда m(Cu)=Х=6,4*80/100=5,12 г
Запишем молярную массу меди:
Mr(Cu)=64 г/моль
Вычислим количество вещества прореагировавшей меди:
n(Cu)=m(Cu)/Mr(Cu)=5,12/64=0,08 моля
Из уравнений реакции следует, что CuO, CuSO4 и CuSO4*5Н2O тоже образовалось 0,08 (везде коэффициенты 1)
Вычислим молярную массу медного купороса:
Mr(CuSO4*5Н2O)=64 +32+4*16+5*(2*1+16)=250 г/моль
Вычислим его массу:
m(CuSO4*5Н2O)=Mr(Cu)*n(Cu)=250*0,08=20 г
Найдем массу выпавшего медного купороса:
20 г CuSO4*5Н2O -100%
Х г меди - 25%
Х=20*25/100=5 г
Mg0 – основной оксид.
Он реагирует с кислотами:
Mg0 + H2SO4= MgSO4+Н2О
С кислотными оксидами:
Mg0+SO3= MgSO4
С амфотерными оксидами:
Al2O3+MgO=Mg(AlO2)2
Mg(OH)2 -основание
Оно взаимодействует с кислотными оксидами:
Mg(OH)2 + SO3 =MgSO4+Н2О
С кислотами:
Mg(0Н)2 + H2SO4 =MgSO4 +2Н2О
С солями не реагирует, так как нерастворимо
При нагревании разлагается:
Mg(0Н)2= MgO +Н2О
H2SO4 - кислота
Она реагирует с основными оксидами:
Mg0 + H2SO4= MgSO4+Н2О
С основаниями:
Mg(0Н)2 + H2SO4 =MgSO4 +Н2О
С амфотерными оксидами:
Zn0 + H2SO4= ZnSO4+Н2О
C амфотерными гидроксидами:
Zn(0Н)2 + H2SO4 =ZnSO4 +2Н2О
С солями:
ВаCl2 + H2SO4 =BaSO4 +2НCl
C металлами, стоящими в ряду напряжения металлов до водорода:
Mg + H2SO4 =MgSO4 +Н2
SO3 – кислотный оксид.
Он взаимодействует:
С основаниями Са(OH)2 + SO3 =СаSO4+Н2О
С основными оксидами: Mg0+SO3= MgSO4
Взаимодействует с водой с образованием кислоты:
Н20+SO3= Н2SO4
Вот...
Алгоритм:
1). Читаем условие;
2). Пишем дано;
3). Пишем уравнение реакции;
4). Уравниваем последнее;
5). Пишем в уравнении над и под реагентами/продуктами реакции то, что дано. В нашем случае есть 55 г едкого натра, значит, пишем эти граммы над соединением (так нужно).
6). Если даны граммы, то внизу под соединением нужно написать его молярную массу (её можно найти, воспользовавшись таблицей Менделеева), умноженную на стехиометрический коэффициент (если ищем граммы, то под соединением тоже пишем молярку умноженную на с.к.).
Но бывает так, что нужно найти количество вещества или объем:
В первом случае пишем "х" над, а стехиометрический коэффициент под веществом, количество которого ищем.
Во втором случае - над соединением пишем "х" литров, а под - молярный объем (величина постоянная, равна 22.4 моль/л), умноженный на тот же стех. коэффициент.
7). Составляем пропорцию.
8). Находим интересующую величину.
9). Пишем ответ.
*Стехиометрический коэффициент - число, которое стоит перед реагентом/продуктом реакции в уравнении. Даже если это единица - пишем её.