А9.Распределению электронов по электронным слоям в атоме фтора соответствует схема:
1) 2; 8; 8; 2) 2; 8; 7; 3) 2; 7; 4) 2; 8;
Часть 2
В1. Как в группе изменяются радиусы атомов и их электроотрицательность?
А
( Ков.полярная) Б
( Ков.неполярная) В
Металлическая С
Ионная
В3.Распределите вещества по 4 колонкам в зависимости от типа химической связи:1) H2S,2) CH4, 3)N2 ,4) SiO2 , 5)Ag ,6) N2O5 7),К, 8)K2S.
Часть 3
С1.Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:
S —> SO3 —>К2SO4 —> BaSO4
С2. Вычислите массу оксида кальция, полученного при обжиге 250 г карбоната кальция.
Для В1 ТАБЛИЦА НА РИСУНКЕ
Естественно, что фундаментальный закон химии, открытый Д. И. Менделеевым, — периодический закон—должен найти себе объяснение взакономерности строения атоМов, вскрываемой квантовой механикой. Периодичность в изменении химических свойств элементов при возрастании заряда ядра определяется периодическим повторением уопределенных атомов строения внешних электронных оболочек. Легко заметить, что число электронов в последовательности от 5 до ближайшей конфигурации (первый период) или (остальные периоды) равно 2, 8, 8, 18, 32 (табл. 3), т. е. совпадает с числом элементов в периодах системы Д. И. Менделеева и объясняет, почему именно столько элементов содержится в данном периоде. Период начинается элементом, у которого впервые всистеме возникает новый квантовый слой, содержащий один л-электрон (щелочной металл), и оканчивается элементом, у которого впервые в этомквантовом слое достраивается шестью электронами -подоболочка (благородные газы). Очевидно, что номер периода )авен главному квантовому числу электронов внешнего слоя. Например, атом натрия, открывающий третий период, и атом аргона, заканчивающий его.