CH3-CH(NH2)-COOH + NaOH --> CH3-CH(NH2)-COONa + H2O
50 г - практический выход. Для нахождения выхода требуется массатеоретического выхода, она рассчитывается по уравнвени. Для расчетов по уравнению нужно количество вещества, т.е.
1) n(CH3-CH(NH2)-COOH)=m/M = 44.5/89= 0.5 моль
2) по уравнению n(CH3-CH(NH2)-COONa)= n (кислоты) = 0.5 моль
рассчитываем теоретический выход
m(соли) = n*M=0.5 моль * 111 г/моль = 55.5г
w(выхода соли) = m(практ. выхода) / m(теорет. выхода) * 100% = 50г/55.5г * 100% = 90%
Уравнения реакций:
(1) CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2
(2) Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4
Рассчитаем количество вещества газов:
n = V/Vm = 11,2л/22,4л/моль = 0,5моль
Пусть n(CaC2) = х моль
Пусть n(Al4C3) = у моль
Тогда, по уравнению реакции (1):
n(C2H2) = n(CaC2) = х моль
По уравнению реакции (2):
n(CH4) = 3n(Al4C3) = 3у моль
Составим уравнение:
х+3у = 0,5
Масса х моль CaC2: M*n = 64г/моль*хмоль = 64х
Масса у моль Al4C3: M*n = 144г/моль*умоль = 144у
Составим уравнение:
64х+144у=27,2
Составим систему:
х+3у=0,5
64х+144у=27,2
Домножим первое уравнение системы на 64:
64х + 192у = 32
64х + 144у = 27,2
Вычтем из первого руавнения второе:
48у = 4,8
у = 0,1
у - количество вещества Al4C3, рассчитаем, исходя из первогоуравнения х: 0,5 - 0,1*3 = 0,2 моль
Рассчитаем массы карбидов:
m(CaC2) = 64г/моль*0,2моль = 12,8г
m(Al4C3) = 144г/моль*0,1моль = 14,4г
Рассчитаем массовые доли:
w(CaC2) = 12,8/27,2*100% = 47%
w(Al4C3) = 100% - 47% = 53%