17. Молекулы аминокислот при взаимодействии образуют

высокомолекулярные вещества за счёт связи:

а) водородной б) амидной в) сложноэфирной г) ионной (1б.)

18. Для проведения ксантопротеиновой реакции на белок требуется

реагент: а) HNО3 б) Н2SО4 в) PbS г) CuSО4 (1б эфиры изомерны: а) карбоновым кислотам, б) сложным эфирам,

в) альдегидам г) спиртам. (1б.)

20. Сколько из перечисленных веществ взаимодействует с уксусной кислотой:

водород, кальций, формальдегид, фенол, бутиловый спирт, азотная кислота,

оксид магния, глицерин? а) 4 б) 5 в) 3 г) 7 (1б.)

21. Рассчитайте массу этилацетата, который можно получить при взаимодействии

этанола массой 14,72г и уксусной кислоты массой 21г. Массовая доля выхода

эфира равна 75%. а) 12,21г б) 22,21г в) 11,21г г) 21,12г (4б.)

22. Определите молекулярную формулу вещества, при сгорании 9 г которого

образовалось 17,6 г CO2, 12,6 г воды и азот.

Относительная плотность этого вещества по водороду - 22,5.

а) (СН3)3N б) С2Н7N в) СН3 NН2 г) С3Н9N (4б.)
хэлп

👇

Открыть все ответы

Ответ:

maxxx1114

22.05.2022

Вычислим массу соляной кислоты:Вычислим массу хлороводорода, содержащегося в соляной кислоте:Определим молярную массу хлороводорода:Вычислим количество вещества хлороводорода:По уравнению реакции 1 моль карбоната кальция реагирует с 2 моль хлороводорода. Пусть для реакции с 0,9 моль хлороводорода необходимо х моль хлороводорода. Составим пропорцию:Необходимо 1,8 моль хлороводорода, а имеется только 1,23 моль. Значит, карбонат кальция взят в избытке, расчет ведем по соляной кислоте. По уравнению при взаимодействии 2 моль хлороводорода с карбонатом кальция выделяется 1 моль оксида углерода (IV). Пусть при взаимодействии 1,23 моль хлороводорода с карбонатом кальция выделяется х моль оксида углерода (IV). Составим пропорцию:Вычислим объем оксида углерода (IV):ответ: выделится 13,78 л оксида углерода (IV).

4,6(51 оценок)

Ответ:

zoobe1

22.05.2022

1) Находим массу чистого кальция, которого в смеси (100 - 5) = 95%:

102 г 100%

Х г 95%

Х = 102*95/100 = 96,9 г

2) Уравнение реакции:

Са + 2Н₂О → Са(ОН)₂ + Н₂↑

По уравнению видно, что при взаимодействии 1 моля кальция выделяется 1 моль водорода. Масса 1 моля кальция равна 40 г/моль, а 1 моль любого газа (и водорода в том числе) занимает при н.у. объём 22,4 л. Составляем пропорцию:

40 г Са 22,4 л Н₂

96,9 г Са Х л Н₂

Х = 96,9*22,4/40 = 52,264 л

Это теоретический выход водорода.

3) находим практический выход водорода:

52,264 л 100%

Х л 85%

Х = 52,264*85/100 = 46,1244 л

ответ: 46,1244 л водорода

4,7(34 оценок)

Это интересно:

Образование-и-коммуникации