І 10. Установите соответствие между свойством и аллотропной модификацией
углерода, вписав соответствующие числа в таблицу.
Олоистая структура
2. Прозрачное кристаллическое вещество
3. Самое твердое вещество
АЛТемно-серое, жирное на ощупь кристаллическое вещество
5 хорошо проводит тепло
6. Металлическим блеском
7. Обладает электроизоляционными свойствами
8. Хорошо проводит тепло и электрический ток
Алмаз
Графит

👇

Открыть все ответы

Ответ:

Пес24

14.12.2020

Вещество сост. из атомов большего элемента и меньшего элемента. Пусть масса ат. мал. эл. = х . т.к. масса атома большего элемента больше суммы всех других след. 4 другие ат. им. очень малую атомн. массу. след. масса ат. больш. эл. будет равна = 3(т.к. в три раза больше)*4(т.к. 5(кол-во) - 1(ат. большего эл.) = 4(ат. меньшнго эл.)*х(масса меньшнго атома)
если относит атомная маса(масса) атома = 1(если х = 1) след. элемент - водород след. масса ат. большего эл. = 3*4*1 = 12 след. элемент углерод след.
формула CH4 (метан, болотный газ)

4,8(40 оценок)

Ответ:

PutinVodka

14.12.2020

Можно объяснить это исходя из электронной формулы веществ:
N: $1S^{2} 2S^{2} 2P^{3}$
Мы знаем, что на S подуровне всего может находится 2 электрона, а на Р всего 6.
Мы можем представить себе в голове (а если нет, то я прикрепил файл), что азоту некуда больше класть электроны, он не может разъединить 2 электрона на 2S подуровне и положить один из них на свободный подуровень: у него таких не имеется. Поэтому его валентность равна 3, т.к. на Р-подуровне он имеет 3 неспаренных электрона.
P: $1S^{2} 2S^{2} 2P^{6} 3S^{2} 3P^{3}$
Та же ситуация, что и с хлором. У него ещё есть незаполненный 3D-подуровень, который мы не написали в электронную формулу, т.к. там 0 электронов, но он есть => он может разъединить 2 электрона на 3S-подуровне и свободных электроннов в возбужденном состоянии станет 5 => валентность фосфора в возбужденном состоянии 5, в невозбужденном 3.
Возбужденный фосфор: P: $1S^{2} 2S^{2} 2P^{6} 3S^{1} 3P^{3} 3D^{1}$
F: $1S^{2} 2S^{2} 2P^{5}$
С фтором аналогичная ситуация, как и с азотом. Он может иметь валентность 1, т.к. у него только 1 неспаренный электрон.
Cl: $1S^{2} 2S^{2} 2P^{6} 3S^{2} 3P^{5}$
У хлора дела обстоят интереснее. Дело в том, что хоть тут у него в невозбужденном состоянии всего 1 электрон неспаренный => валентность хлора при невозбужденном состоянии равна 1-му. Однако на 3уровне появляется 3D-подуровень, и у него он вообще не заполнен. (Dподуровень, как я помню, вмещает в себя до 5 неспаренных и 10 спаренных электронов)
Получается, что он может иметь валентность 1,3,5,7, т.к.:
Cl: $1S^{2} 2S^{2} 2P^{6} 3S^{2} 3P^{5}$
Cl: $1S^{2} 2S^{2} 2P^{6} 3S^{2} 3P^{4} 3D^{1}$
Cl: $1S^{2} 2S^{2} 2P^{6} 3S^{2} 3P^{3} 3D^{2}$
Cl: $1S^{2} 2S^{2} 2P^{6} 3S^{1} 3P^{3} 3D^{3}$
Подробней на картинке, т.к. я не слишком умею объяснять :DD
Почему n не бывает 5валентным, а p бывает. почему f не бывает 7валентным, а cl бывает. (доказать по