1. Чтобы вывести ионы свинца (Pb2+) из организма больного, можно использовать процесс образования нерастворимых соединений. Один из способов – осаждение солями серебра (Ag+).
Уравнение реакции:
Pb2+ + 2Ag+ → PbAg2↓
В результате этой реакции образуется инертное соединение – осадок серебряной соли свинца (PbAg2).
2. Для определения массовой доли магния хлорида (MgCl2) в навеске необходимо использовать данные о титровании.
Сначала найдем количество моль магния хлорида, расходуемое в данной реакции:
Количество моль MgCl2 = (объем раствора комплексона * молярная концентрация эквивалента комплексона) / 1000
2. Щелочи из данного списка: KOH (гидроксид калия), Cu(OH)2 (гидроксид меди(II)), Ba(OH)2 (гидроксид бария).
Для получения гидроксида калия (KOH) можно провести следующую реакцию:
2K + 2H2O → 2KOH + H2
Это реакция реагирования металла (калия) с водой, при которой образуется гидроксид калия и выделяется водород.
1. Формулы только оснований записаны в ряду: а) FeO, KOH, Ba(OH)2
2. Формулы только щелочей записаны в ряду: а) Ba(OH)2, KOH, NaOH
3. Вещество формула которого Mg(OH)2 называется: г) гидроксид магния
4. Гидроксиду цинка соответствует формула: а) Zn(OH)2
5. Чтобы получить гидроксид железа (II), следует выбрать: г) соль: хлорид железа (II) и гидроксид натрия
5. Решение задачи на расчет массы серной кислоты:
Уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и оксидом алюминия (Al2O3) выглядит следующим образом:
H2SO4 + Al2O3 → Al2(SO4)3 + H2O
Молярная масса оксида алюминия (Al2O3) равна 101,96 г/моль.
Так как оксид алюминия входит в реакцию в двукратном количестве, то молярная масса Al2O3 необходимо умножить на 2.
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98,09 г/моль.
Для решения задачи необходимо использовать соотношение между молями веществ и их массами:
масса = количество веществ * молярная масса
Масса оксида алюминия (Al2O3) получается из его молярной массы и известной массы:
масса Al2O3 = количество веществ * молярная масса Al2O3
масса Al2O3 = (20,4 г / 101,96 г/моль) * (2 моль)
Количество моль H2SO4, необходимое для реакции, равно количеству моль Al2O3, так как между ними установлено стехиометрическое соотношение 1:1.
Масса H2SO4 = количество веществ * молярная масса H2SO4
Масса H2SO4 = количество моль Al2O3 * молярная масса H2SO4
Масса H2SO4 = (количество моль Al2O3) * (молярная масса H2SO4)
Подставляем известные значения:
Масса H2SO4 = (20,4 г / 101,96 г/моль) * (2 моль) * (98,09 г/моль)
Уравнение реакции:
Pb2+ + 2Ag+ → PbAg2↓
В результате этой реакции образуется инертное соединение – осадок серебряной соли свинца (PbAg2).
2. Для определения массовой доли магния хлорида (MgCl2) в навеске необходимо использовать данные о титровании.
Сначала найдем количество моль магния хлорида, расходуемое в данной реакции:
Количество моль MgCl2 = (объем раствора комплексона * молярная концентрация эквивалента комплексона) / 1000
Количество моль MgCl2 = (3,45 мл * 0,05 моль/л) / 1000 = 0,0001725 моль
Затем найдем массу MgCl2 в растворе:
Масса MgCl2 = количество моль * молярная масса
Молярная масса MgCl2 = атомная масса магния (24,31 г/моль) + 2 * атомная масса хлора (2 * 35,45 г/моль) = 95,21 г/моль
Масса MgCl2 = 0,0001725 моль * 95,21 г/моль = 0,01643 г
Наконец, найдем массовую долю MgCl2 в навеске:
Массовая доля (%) = (масса MgCl2 / начальная масса навески) * 100%
Массовая доля (%) = (0,01643 г / 0,1246 г) * 100% = 13,18%
Таким образом, массовая доля магния хлорида (MgCl2) в навеске составляет примерно 13,18%.