5. Складіть підкреслені формули речовин за валентністю елементів і розставте | коефіцієнти у рівняннях реакцій: а) Al + HBr —> AIBr + H, V б) PO + H,0 —> HPO3 II в) HS + Ca —> Cas + H, VI r) SO2 + O2 → SO
На будущее: 1. Записываем формулу вещества K₂Cr₂O₇ 2. Определяем молекулярную массу вещества Mr: для этого открываем ПЕРИОДИЧЕСКУЮ СИСТЕМУ находим атомную массу элементов входящих в состав вещества; если в формуле 2,3, 7 атомов, то соответственно атомную массу умножаем на индекс(цифра внизу); затем все складываем. Ar(K)=39 Ar(Cr)=52 Ar(O)=16
Mr(K₂Cr₂O₇)=39x2+52x2+16x7=78 + 102 +112 =292
3. Массовая доля обозначается буквой "омега" ω 4. Массовая доля- это часть от общего. Часть это атомные масса соответствующего элемента , общее это молекулярная масса вещества. Массовая доля будет равна атомная масса элемента деленную на молекулярную массу вещества, запишем формулу: ω=Ar÷Mr ω(K)=78÷292=0.267 ω(Cr)=102÷292=0.35 ω(O)=112÷292=0.383 ( если все массовые доли сложим, то в сумме всегда должна быть единица ) 0,267+0,35+0,383=1 5. Если массовую долю умножим на 100% то получим массовую долю в процентах: ω%(K)=ω(K)×100%=0.267 ×100%=26,7% ω%(Cr)=ω(Cr)×100%=0,35×100%=35% ω%(O)=ω(O)×100%=0.383×100%=38,3% (если все массовые доли в % сложим, то в сумме всегда получим 100 ) 26,7%+35%+38,3%=100%) Например, Вычислите массовые отношения элементов в угольной кислоте , химическая формула которой H₂CO₃. Mr(H₂CO₃)=1x2+12+16x3=2+12+48=62 ω(H)= 2÷62=0,032 ω%(H)= 0,032 ×100%=0,32% ω(C)=12÷62= 0.194 ω%(C)= 0.194×100%=19,4% ω(O)=48÷62=0.774 ω%(O)=0.774 ×100%=77,4% Еще пример.Вычислите массовые доли элементов в процентах по формулам соединений а) CuSO₄ - сульфат меди; б) Fe₂O₃ - оксид железа; в) HNO₃ - азотная кислота. а) Mr(CuSO₄)=64+32+16x4=160 ω%(Cu)=64÷160×100%=40% ω%(S)=32÷160×100%=20% ω%(O)=64÷160×100%=40%
Відповідь:
1. р.галогенирования (р. замещения по радикальному механизму) проходит на свету:
R-Н + Вr2 →R-Вr + НВr (галогены только в газообразном состоянии);
2. р. нитрования – р. Коновалова (р. замещения, радик. мех-зм): R-Н +НО – NО2(разб)
−→R-NО2 +Н2
внимание: замещение атомов водорода у третичного атома (—с—) проходит легче,
чем у вторичного атома(—с—) и тем более первичного атома (с—).
3. р. изомеризации (у С4Н10 и следующих) в присутствии катализатора – AlCl3:
СН3-СН2-СН2-СН3 —→ СН3-СН (СН3)-CН3
4.крекинг (разрыв связей между атомами углеродов, радик. мех-зм) под действием температуры
и катализатора: С8Н18→С4Н10+С4Н8
5. р. элиминирования – образование веществ с кратными связями за счет отрыва атомов или
групп атомов: 2СН4→С2Н4↑+2Н2↑ при t=5000С-10000С
2СН4→С2Н2↑+3Н2↑ при t=10000С-15000С2СН4→2С+4Н2↑ при t>15000С (пиролиз)
6. р. ароматизации – получение ароматических углеводородов за счёт отрыва атомов водородов в
присутствии катализаторов: С6Н12 → С6Н6 + 3Н2↑
7. р. горения - ( + О2) СпН2п+2 + (3п+1)/2О2 → пСО2↑ + (п+1) Н2О + Q (экзотерм.)
. р. окисления метана ( +[О]) даёт продукты, в зависимости от условий:
СН4 из воздуха→ СН3ОН или →НСНО или →НСООН
8. р. Вюрца («удвоение») 2СН3Cl + 2Na → 2NaCl + C2H6, в кислой среде.
9. получение алканов: а) С+2Н2 → СН4↑ под действием эл. разряда;
б) СН3-СООNa + NaOH → CH4↑ + Na2CO3 при спекании сухих веществ
в) Al4C3 + 12НОН → 3СН4↑ + 4Al(ОН)3↓; г) Al4C3 + 12НСl→ 3СН4↑ + 4AlСl3.
2. Циклоалканы (предельные). Общая формула – СпН2п. М (СпН2п)= 14п г/моль, σ-связи, SP3
-
гибридизация, <от 60' до 109', цикл.
1. р. присоединения (+Н2, +Вr2,+НI) у циклов с 3,4 5 атомами углеродаC3H6 +Br2=Br-CH2-CH2-CH2Br;
2. р. замещения – аналогично алканам (циклы с 6 и > атомами углерода);
3. р. элиминирования (дегидрирования) С6Н12 → С6Н6 + 3Н2↑(катализ: Ni, t)
4. р. окисления – на примере циклогексана сильным окислителем: С6Н12 + 4[О] → СН2-СН2-СООН
│
(адипиновая кислота) СН2-СН2-СООН
3. Алкены (непредельные). Общая формула – СпН2п. М (СпН2п)= 14п г/моль, σ- и π-связи, SP2
-
гибридизация, < 120', треугольник.
1.р. присоединение Н2, НГ, Г2 и Н2О (разрыв С=С связи, электрофильный мех-зм)
а) гидрогалогенирование:СН2=СН2 + НBr → СН3-СН2Br
в случае несимметричной π-связи по правилу Марковникова (Н к СН2):
СН3-СН=СН2 + НBr → СН3-СНBr-СН3; продолжение см. дальше.
б) гидратация:СН3-С=СН2 + НОН → СН3-С(ОН)-СН3 (в присутствии минерал кислот)
Пояснення:вот