Объяснение:
В результате пропускания смеси оксида серы 4 и оксида серы 6 через избыток раствора гидроксида бария образовалось 204, 9 г осадка . При добавлении к избытку соляной кислоты выделилось 6,72 л (н. у) газа .Определите массовые доли оксидов смеси в %
Ba(OH)2 + SO2 = BaSO3↓ + H2O
Ba(OH)2 + SO3 = BaSO4↓ + H2O
Масса осадков сульфита бария и сульфата бария в сумме 204, 9 г
В кислоте растворяется сульфит бария:
BaSO3 + 2 HCl = 2 BaCl2 + H2O + SO2↑
Поскольку объем диоксида серы 6,72 л (0,3 моль) следовательно в реакцию вступило 0,3 моль сульфита бария.
Молярная масса BaSO3 217 г/моль и 0,3 моль этой соли имеют массу 65,1 г
На долю сульфата бария приходится 204,9 - 65,1 = 139,8
ω(BaSO3) = 65,1 : 204.9 = 0,3177 = 31,8%
ω(BaSO4) = 139,8 :204,9 =0,6823 = 68,2%
2) Б.
3) В.
4) Б.
5) Б.
6) Б.
7) В.
8) Вообще говоря, все верны.
9) В.
10) Б.
11) Li2O - ионная; Li⇨O⇦Li.
HBr - ковалентная полярная; H⇨Br.
KBr - ионная; K⇨Br.
Br2O - ковалентная полярная; Br⇨O⇦Br.
Br2 - ковалентная неполярная; электронная плотность распределена равномерно.
12) K2O, KF, NaOH, Na2SO4.
13) w = 35,5/(39 + 35,5 + 3*16) = 0,2898 = 28,98%.
14) 1-Б, 2-А, 3-Г, 4-В.
15) 1-А, 2-БВ, 3- Г.
1) Б.
2) В.
3) Б.
4) Б.
5) Б.
6) Г.
7) А.
8) Г.
9) А.
10) А.
11) LiF - ионная; Li⇨F.
F2 - ковалентная неполярная; электронная плотность распределена равномерно.
OF2 - ковалентная полярная; F⇨O⇦F.
P2 - ковалентная неполярная; электронная плотность распределена равномерно.
CaC2 - ионная; С⇦Са⇨С.
12) HBr, C6H12O6, CH4 (малополярна), СО2, РН3.
13) w = 14*2/(14*2 + 5*16) = 0,2593 = 25,93%.
14) 1-Г, 2-А, 3-Б, 4-В.
15) 1-Г, 2-В, 3-А, 4-Б.