• Гидрофосфат натрия
Na₂HPO₄
• NaOH - сильное основание (щёлочь)
• H₃PO₄ - слабая кислота
Na₂HPO₄ <===> 2 Na⁺ + HPO₄²⁻
|. 2 Na⁺ + HPO₄²⁻ + HOH <===> 2 Na⁺ + OH⁻ + H₂PO₄⁻
||. H₂PO₄⁻ <===> H⁺ + HPO₄²⁻
Гидролиз идёт по аниону, среда слабощелочная (так как гидроксогрупп накапливается больше, чем катионов водорода)
pH > 7
• Хлорид калия
KCl
• KOH - сильное основание (щёлочь)
• HCl - сильная кислота
Соли, образованные сильной кислотой и основанием, не подвергаются гидролизу (среда - нейтральная)
pH = 7
Другие соли вы написали некорректно, не понятно, что именно за соль. Но так как надо найти только одну, что подвергается гидролизу, то это гидрофосфат натрия - Na₂HPO₄
Малоактивные металлы и металлы средней активности можно получить восстановлением из руд (к примеру, с углерода С, оксида углерода (||) CO, водорода H₂). Такие процессы называют пирометаллургией.
Активные же металлы (стоящие в ряде активности до алюминия включительно) трудно, а иногда и невозможно получить таким образом: их оксиды очень устойчивы и не восстанавливаются углеродом. Металлы вступают с ним во взаимодействие и образуют соединения — огнеупорные карбиды.
Потому в данном случае в качестве сильного восстановителя используется электрический ток, и активные металлы получают электролизом их расплавленных солей (например, хлоридов). Такие процессы называют электрометаллургией.
Получение из оксидов:
Fe₂O3 + 3CO → 2Fe + 3CO₂
NiO + C → Ni + CO
Cr₂O3 + 3C → 2Cr + 3CO
Алюминий — активный металл, а значит, получить его методами пирометаллургии нельзя. Но электролиз его хлорида практически неосуществим из-за высокой летучести.
Потому в промышленности этот металл получают электролизом расплава оксида алюминия (глинозема):
2AlO₃ → 4Al + 3O₂
Получение из хлоридов:
MgCl₂ → Mg + Cl₂
CaCl₂ → Ca + Cl₂
2NaCl → 2Na + Cl₂
ответ: из оксидов получают Fe, Ni, Cr, Al, из хлоридов получают Mg, Ca, Na. Связано это в основном с активностью металлов.
Нет, получить нельзя