Алюминий - элемент III группы, главной «А» подгруппы, 3 периода периодической системы, порядковый номер №13, относительная атомная масса Ar(Al) = 27. Его соседом слева в таблице является магний – типичный металл, а справа – кремний – уже неметалл. Следовательно, алюминий должен проявлять свойства некоторого промежуточного характера и его соединения являются амфотерными.
В возбужденном состоянии на внешнем уровне алюминия находится три неспаренных электрона. Поэтому в соединениях с ковалентной связью алюминий проявляет валентность III. Во всех соединениях алюминий проявляет постоянную степень окисления: +3.
ответ: 100 грамм соли нужно добавить в 10 % раствор чтобы он стал 25 % раствором.
Объяснение:
необходимо найти массу соли, ко орут нужно добавить в 10 % раствор.
Для того чтобы решить данную задачу, сначала необходимо найти массу соли в 10 % растворе.
Для этого используем следующую формулу
W = m р.в. /m р- ра × 100 %
Подставляем данные и получаем следующее :
0,1 = х / 500
Находим х из полученного уравнения и получаем следующее решение :
х = 0,1 × 500
х = 50 г
Получается, что в 10% растворе содержится 50 грамм соли.
Далее составляем уравнение
0,25 = ( 50 + х ) ÷ ( 500 + х )
50 + х = 125 + 0,25 х
0,75 х = 75
х = 100 г
Б - 1
В - 4