У атомов неметаллов на последнем уровне от 4 до 8 электронов (бор – 3 электрона). Эти элементы расположены в правой части Периодической системы, выше диагонали алюминий-германий-сурьма-полоний. Все неметаллы - это р-элементы. Химическая связь в простых веществах неметаллах ковалентная неполярная. Кристаллическая решётка может быть молекулярная или атомная. Она определяет физические свойства неметаллов. Неметаллы бывают газообразными, жидкими, твёрдыми.
Неметаллы проявляют в основном окислительные свойства. К подгруппе кислорода относятся O,S,Se,Te Они являются довольно сильными окислителями (особенно кислород), но иногда проявляют и восстановительные свойства 2Cu + O2 --> 2CuO Cu + S --> CuS H2 + S --> H2S
Восстановительные свойства S + 2H2SO4 --> 3SO2 + 2H2O O2 + 2F2 --> 2OF2 S + O2 --> SO2
Cu2O +1 -2 оксид меди (I);
CuO +2 -2 оксид меди (II);
MgCl2 +2 -1 хлорид магния;
FeF3 +3 -1 фторид железа (III);
Au2O3 +3 -2 оксид золота (III);
C3N4 +4 -3 нитрид углерода (IV);
SiC +4 -4 карбид кремния (IV)
2. а) Cu2S
б) CuS
в) NaBr
г) BaO
Объяснение: