Кислую среду определяют при индикаторов метилового оранжевого, метилового красного, лакмуса (все имеют в кислой среде красную окраску) , бромтимоловый синий (в кислой среде имеет желтую окраску) а щёлочную при индикаторов: фенолфталеина (в щелочной среде малиновый) , лакмуса (в щелочной среде синий) , бромтимоловый синий (в щелочной среде синий)
Есть еще универсальный индикатор - полоски бумаги, пропитанные раствором смеси индикаторов и высушенных. Он имеет в кислой среде красную окраску, а в щелочной - синюю. Такие полоски выпускают в самых разнообразных вариантах - с нанесенной на них цветной шкалой - эталоном цвета (в том числе для окрашенных или мутных сред) , или с напечатанными числовыми значениями рН; для точного измерения в узких диапазонах рН, и для ориентировочного исследования растворов; в рулончиках, коробках и пеналах, или в виде отрывных книжечек.
Объяснение:
1) Находим молярные массы растворенного вещества (глюкозы) и растворителя (воды):
М(С₆Н₁₂О₆) = 6*12 + 12*1 + 6*16 = 180 г/моль
М(Н₂О) = 2*1 + 16 = 18 г/моль
2) Находим количество молей глюкозы и воды:
n(С₆Н₁₂О₆) = m/M = 36/180 = 0,2 моль
n(Н₂О) = 540/18 = 30 моль
3) Закон Рауля:
Р = Р₀ - Р₀*(n/(N + n))
где:
Р - давление пара над раствором, Па
Р₀ - давление пара над чистым растворителем, Па. Р₀ = 8200 Па
n - количество молей растворенного вещества, n = 0,2 моль
N - количество молей растворителя, N = 30 моль
Р = 8200 - 8200*(0,2/(30 + 0,2)) = 8145 Па
4) Значит, давление понизилось на:
8200 - 8145 = 55 Па
ответ 320 г во и всё