Индикаторы широко используют в химии, в том числе и в школе. Любой школьник, наверное, скажет, что такое фенолфталеин, лакмус или метил оранжевый. Индикаторы используются для определения реакции среды (кислая, щелочная или нейтральная). Название «индикаторы» происходит от латинского слова «indicator», что означает «указатель». В химической лаборатории или на заводе индикаторы в наглядной форме расскажут о том ли до конца химическая реакция или нет, достаточно добавлено одного реактива к другому. При изучении кислот и оснований на уроках химии я узнала, что при добавлении того или иного индикатора в кислотную, основную или щелочную среду, некоторые растворы меняют свою окраску и свойства, а некоторые остаются неизменными. Меня заинтересовал вопрос: как и какие индикаторы ведут себя в кислотной и щелочной среде? Цель работы: Изучить действие химических и природных индикаторов в различных средах.
Дано: n(эфира) = 0,1 моль m(к-ты)=7,4 г m(cпирта) = 3,2 г Найти формулу эфира и назвать. R-COO-R' +H2O => RCOOH + R'OH из уравнения реакции следует, что n(RCOO-R')=n(RCOOH)=n(R'OH)=0.1 моль Таким образом, молярные массы кислоты и спирта будут 74 и 32 г/моль соответственно. M(RCOOH)=74 г/моль R = СnH2n+1 12n+2n+1+12+32+1=74 14n=74-46 14n=28 n=2 Cледовательно, формула кислоты С2H5COOH Формула спирта R'OH M(R'OH)=32 г/моль R'=CnH2n+1 M(CnH2n+1+16+1) = 32 г/моль 12n+2n+18=32 14 n = 14 n=1 Cледовательно, формула спирта = СH3-OH CH3-CH2-COO-CH3 - метилпропионат, или метиловый эфир пропановой кислоты
р*m(окс.)/М (Fe2O3))= m(жел.) /M(Fe);
p= 10%=0,1;
M(Fe2O3)= 160 кг/кмоль;
M(Fe)= 56 кг/кмоль;
m(жел.) = 400 кг.
m(окс.) = m(жел.) /p*M(Fe2O3)/M(Fe)= 400/0,1*160/56= 11430 кг