Даны:
CuSO4*5H2O, MgCO3, NaOH, Fe, HCI, FeCl3.
а) Получить Fe2O3 возможно в 2 стадии. Сначала FeCl3 вступает в реакцию с NaOH с образованием красно-бурого осадка гидроксида железа(III):
FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3⬇️ + 3NaCl
ПИ: Fe(3+)+3Cl(-) + 3Na(+)+3OH(-) -> Fe(OH)3⬇️ + 3Na(+)+3Cl(-)
СИ: Fe(3+) + 3OH(-) -> Fe(OH)3⬇️
Потом полученный осадок необходимо подвергнуть термическому разложению:
2Fe(OH)3 -(t°)-> Fe2O3 + 3H2O
б) MgO получается в результате термического разложения MgCO3:
MgCO3 -(t°)-> MgO + CO2
в) Cu выпадает в осадок в результате реакции замещения:
CuSO4*5H2O + Fe -> FeSO4 + Cu + 5H2O
ПИ: Cu(2+)+SO4(2-)*5H2O + Fe -> Fe(2+)+SO4(2-) + Cu + 5H2O
СИ: Cu(2+) + Fe -> Fe(2+) + Cu
г) MgCl2 можно получить растворением MgCO3 в соляной кислоте:
MgCO3 + 2HCI -> MgCl2 + H2O + CO2⬆️
ПИ: MgCO3 + 2H(+)+2CI(-) -> Mg(2+)+2Cl(-) + H2O + CO2⬆️
СИ: MgCO3 + 2H(+) -> Mg(2+) + H2O + CO2⬆️
Растворимые ; Нерастворимые
KCl - Только растворимые соли.
(Хлорид калия)
Ca(NO3)2 ; CaSiO3
(Нитрат кальция ; Силикат кальция)
AlBr3 ; AlPO4
(Бромид алюминия III ; Фосфат алюминия III)
PbNO3 ; PbS2
(Нитрат свинца; Сульфид свинца)
NaI - Только растворимые соли.
( Йодид натрия)
CuSO4 ; Cu3(PO4)2
(Сульфат меди II; Фосфат меди II)
FeSO4 ; FeF2 (Малорастворим)
(Сульфат железа II ; Фторид железа II)
FeCl3 ; Fe2(SO3)3
( Хлорид железа III ; Сульфит железа III)
Объяснение:
Есть такая штука.. Таблица растворимости называется..
130
Объяснение: