Объяснение:
21,9 г 8 г х г
HCl + NaOH = NaCl + H2O
36,5 г/моль 40 г/моль 58,5 г/моль
m(HCl) = 0,3*73 = 21,9 г
m(NaOH) = 0,2*40 = 8 г
n(HCl) = 21,9/36,5 = 0,6 моль
n(NaOH) = 8/40 = 0,2 моль - недостаток
m(NaCl) = n*M = 0,2*58,5 = 11,7 г
w(NaCl) = 11,7/(73+40) = 10,4%
Получится 2 варианта р-ций:
KOH + SO2 = KHSO3
1 моль 1 моль
7 г 5,6 л
2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O
39 г/моль 22,4 л/моль
2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O
2 моль 1 моль
m(KOH) = 0,028*250 = 7 г
n(KOH) = 7/39 = 0,18 моль - недостаток
n(SO2) = 5,6/22,4 = 0,25 моль
Поскольку n(KOH) : n(SO2) = 0,18 : 0,25 ≈ 1 : 1, то делаем вывод, что SО2 в избытке, следовательно, получится кислая соль KHSO3:
m(KHSO3) = n*M = 0,18*120 = 21,6 г
V(SO2) прореагировавшего = 0,18*22,4 = 4,032 л
Значит V(SO2) непрореагировавшего = 5,6 - 4,032 = 1,568 л
ответ: в растворе содержится m(KHSO3) 21,6 г и V(SO2) непрореагировавшего = 1,568 л
Объяснение:
CH4+СO2=2CO+2H2
Во сколько раз изменится скорость реакции CH4(г.)+СO2(г.)=2CO(г.)+2H2(г.) при одновременном увеличении концентрации метана в 8 раз и уменьшении концентрации углекислого газа в 2 раза?
Скорость реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ;
ν = к с(СН4)× с(СО2)
Представим, что первоначально концентрация метана была 1 моль/л и концентрация углекислого газа тоже 1 моль /л.
Тогда ν = к 1 × 1 = 1 то есть скорость реакции будет пропорциональна 1 моль/л· мин.
Теперь согласно условию задачи концентрацию СН4 увеличили в 8 раз , а концентрацию СО2 уменьшили в 2 раза:
Тогда ν = к 8 × 0,5 = 4 то есть скорость реакции возрастет в 4 раза
масса уксусной кислоты будет 36г: 0,09*400г=36 г