Был один раствор HCl 10%, 10 г Найдем массу растворенного вещества HCl^ m1р.в.=(w*mр-ра)/100%=(10%*10)/100= 1 г Теперь разбираемся со вторым раствором HCl: 4г, 25% Опять находим массу растворенного вещества: m2р.в.=(25%*4г)/100%=1 г Третий раствор= первый раствор=второй раствор(растворы слили в один) найдем массу третьего РАСТВОРА m3р-ра=10+4=14 г m3р.в. HCl = m1р.в+m2р.в=1г+1г=2г И теперь находим массовую долю HCl в третьем растворе w(HCl)=m3р.в*m3р-ра)/100%=(2г/14г)*100%=14,28% Вычисления перепроверьте.
1.Химический знак элемента.Mg 2. Заряд и состав ядра атома.12 протонов,12 электронов,12 нейтронов 3. Электронное строение атома( распределение электронов по энерг. уровням, электронная и электронно - графическая формулы.₁₂²⁴Mg₂)₈)₂) 1s²2s²2p⁶3s² 4. Сравнить строение атома элемента с соседними элементами ( по периоду и подгруппе). Na имеет 1е- на внешнем уровне , поэтому обладает более сильными металлическими свойствами, Al имеет 3 e на внешнем уровне обладает более слабыми металлическими свойствами,Ве имеет меньший радиус по сравнению с маением и поэтому более слабый металл, напротив Са обладает большим радиусом нежли Mg и соответственно обладает болле выраженными металлическими свойствами. 5. Формула высшего оксида, его характер (основный или кислотный).MgO - основной 6. Формула гидроксида, его характеристика.Mg(OH)2 - основание - нерастворимое, слабое, нелетучее,двухкислотное,неорганическое. 7. Формула газообразного водородного соединения.MgH2
С5Н12 пентан
С4Н10 бутан