у г 6,5 г
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 стрелка вверх
64 г 26 г
х г 86,5 г
C2H2 + Br2 = C2H2Br4
26 г 346 г
1)Найдем массу ацетилена,которую необходимо взять для того,чтобы получить 86,5 г тетрабромэтана(во второй реакции):
при взаимодействии 26 г ацетилена получится 346 г тетрабромэтана,а
при -- // -- х г86,5 г, откуда
х=26*86,5/346=6,5 г
2) Подставив полученный результат в первую реакцию,получим массу чистого карбида кальция:
при взаимодействии 64 г карбида выделится 26 г ацетилена,а
при -- // -- у г 6,5 г, откуда
у=64*6,5/26=16 г
3) Теперь отнеся массу чистого карбида к массе всего образца,получим массовую долю(или процентное содержание) карбиде в техническом карбиде(с примесями):
w(CaC2)=m(CaC2)/m(тех.карбида)=16/20=0,8 или 80%
ответ:80% карбида содержится в техническом образце
ЭТО ОБРАЗЕЦ РЕШЕНИЯ
Дано:
m р-ра Na₂CO₃ = 400 г
w Na₂CO₃ = 13,25 % или 13,25/100=0,1325
V(CO₂) - ?
Na₂CO₃ + 2HCl ⇒ 2NaCl + H₂O + CO₂↑
m(Na₂CO₃)=m р-ра · w = 400 · 0,1325 = 53 г
M(Na₂CO₃)=106 г/моль
n(Na₂CO₃)=m/M=53/106=0,5 моль
Согласно уравнению реакции, из 1 моль карбоната натрия образуется 1 моль углекислого газа, следовательно
n(CO₂)=n(Na₂CO₃)=0,5 моль
V(CO₂)=n·V₀=0,5 · 22,4 = 11,2 л
ответ : 11,2 л