1. Реагируют с водой с образованием щелочи - растворимого основания
2Me+2H2O=2MeOH+H2↑
Me-{Li, K, Na, Cs, Rb}.
2. Все щелочные металлы - восстановители, окислительных свойств не проявляют.
3. Для этих металлов характерна одна степень окисления +1.
4. При внесении соли щелочного металла в пламя горелки, оно окрашивается в характерный цвет - Li(карминово-красный), Na(жёлтый), K(фиолетовый), Rb(буро-красный), Cs(светло-сиреневый). Именно по цвету пламени и различают соли щелочных металлов.
5. Все щелочные металлы получают электролизом расплавов их солей, образующих природные минералы (NaCl - галит, KCl - сильвин, (Cs, Na)[AlSi2O6]•nH2O - поллуцит), иногда электролизом расплавов гидроксидов
Силой трения называют силу, которая возникает при движении одного тела по поверхности другого. Она всегда направлена противоположно направлению движения. Сила трения прямо пропорциональна силе нормального давления на трущиеся поверхности и зависит от свойств этих поверхностей. Законы трения связаны с электромагнитным взаимодействием, которое существует между телами. Различают трение внешнее и внутреннее.
Внешнее трение возникает при относительном перемещении двух соприкасающихся твердых тел (трение скольжения или трение покоя). Внутреннее трение наблюдается при относительном перемещении частей одного и того же сплошного тела (например, жидкость или газ).
Различают сухое и жидкое (или вязкое) трение. Сухое трение возникает между поверхностями твердых тел в отсутствие смазки.
Жидким (вязким) называется трение между твердым телом и жидкой или газообразной средой или ее слоями. Сухое трение, в свою очередь, подразделяется на трение скольжения и трение качения.
2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2 2C3H7OH + 2Na = 2C3H7ONa + H2 Вычислим молярную массу смеси аргона и водорода: M(смеси) = D(воздух) * M(воздух) = 29*0,818 = 23,722 г/моль Дальше есть формула вычисления молярной массы смеси. Ее используем, чтобы найти объем водорода M(смеси) = M1*V1 + M2*V2/V1 + V2 = M(H2)*V(H2) + M(Ar)*V(Ar)/V(H2)+V(Ar). Пусть V(H2) =x 23,722 = 2x + 40*4,48/(x + 4,48) 23722x + 106274,56 = 2000x + 179200 21722x = 729,25 x = 3,36л n(H2) = V/Vm = 3,36/22,4 = 0,15 моль 0,15 моль - всего, на всю смесь спиртов теперь система уравнений пусть х - количество водорода для этанола, тогда (по коэффициентам) 2х - количество этанола, а его масса = M *n = 46 * 2x = 92x. Пусть y - количество водорода для пропанола. Тогда (по коэффициентам) его количество = 2y , а масса = M *n = 60*2y = 120y и сама система x + y = 0,15 92x + 120y = 16,6 Подстановка: x = 0,15-y 92(0,15-y) + 120y = 16,6 13,8 - 92y + 129y = 16,6 y = 0,1 n(C3H7OH) = 2y => 2*0,1 = 0,2 моль m(C3H7OH) = n*M = 0,2 * 60 = 12 г w(C3H7OH) = m(C3H7OH)/m(смеси) = 12/16,6 = 0,72 или 72% w(C2H5OH) = 100%-72% = 28%
1. Реагируют с водой с образованием щелочи - растворимого основания
2Me+2H2O=2MeOH+H2↑
Me-{Li, K, Na, Cs, Rb}.
2. Все щелочные металлы - восстановители, окислительных свойств не проявляют.
3. Для этих металлов характерна одна степень окисления +1.
4. При внесении соли щелочного металла в пламя горелки, оно окрашивается в характерный цвет - Li(карминово-красный), Na(жёлтый), K(фиолетовый), Rb(буро-красный), Cs(светло-сиреневый). Именно по цвету пламени и различают соли щелочных металлов.
5. Все щелочные металлы получают электролизом расплавов их солей, образующих природные минералы (NaCl - галит, KCl - сильвин, (Cs, Na)[AlSi2O6]•nH2O - поллуцит), иногда электролизом расплавов гидроксидов