Определить ω%-? 1. Определяем массу соли и массу воды в 30г. 3% раствора: m₁(соли)=3×30÷100=0,9г. m₁(H₂0)=30г.-0,9г.= 29,1г 2. Определяем массу соли и массу воды в 15г. 10% раствора: m₂(соли)= 10×15÷100=1.5г. m₂(H₂O)=15г.-1,5г.=13,5г. 3. Находим массу соли: m(соли)=m₁(соли)+m₂(соли)=0,9+1,5=2,4г. 3.Находим массу нового раствора: m(р-ра)= m₁(соли)+m₂(соли)+ m₁(H₂0)+m₂(H₂O)=0,9г.+1,5г.+29,1г.+13,5г.=45г. 4. Находим массовую долю вновь полученного раствора: ω%(соли)=m(соли)×100÷m(р-ра)= 2,4г.×100%÷45г=12,8% или ω=0,128 5. ответ: при сливании 30г. 3% раствора и 15г. 10% раствора получим новый раствор массой 45г. с массовой долей 12,8% или 0,128
Алюминаты — соли, образующиеся при действии щёлочи на свежеосаждённый гидроксид алюминия пример Al2O3 + Na2O = 2NaAlO2
аллюминотермия получения металоов из оксидов действием аллюминия термит - смесь аллюминия с металлами Ca, Mg Тi. электролиз - процесс распада веществ по действием электричества
алюмосиликаты - минералы природные которые содержат аллюминий и кремний глина - это природный минерал состоящий из смеси окисда аллюминия, оксида кремния и воды гидролиз - процесс распада веществ по действием воды
Кристаллогидратами называются вещества, в состав которых входит кристаллизационная вода. CuSO4•5H2O пятиводный сульфат меди, медный купорос, вещество голубого цвета. При нагревании большинство кристаллогидратов теряют кристаллизационную воду, при этом часто происходит изменение цвета веществ. Посмотрим, что произойдет при нагревании медного купороса, перед прокаливанием измельчим купорос с фарфоровой ступки. При нагревании медный купорос постепенно обесцвечивается, это означает, что он теряет воду, превращаясь в белый порошок сульфата меди. CuSO4•5H2O = CuSO4 + 5H2O Через некоторое время вся масса вещества обесцвечивается, дадим ей остыть и вновь добавим воды. При этом происходит обратный процесс: безводный белый сульфат меди вновь превращается в кристаллогидрат – голубой медный купорос. CuSO4 + 5H2O = CuSO4•5H2O
m₁(р-ра)=30г.
ω₁% = 3%
m₂(р-ра)=15г.
ω₂%=10%
Определить ω%-?
1. Определяем массу соли и массу воды в 30г. 3% раствора:
m₁(соли)=3×30÷100=0,9г. m₁(H₂0)=30г.-0,9г.= 29,1г
2. Определяем массу соли и массу воды в 15г. 10% раствора:
m₂(соли)= 10×15÷100=1.5г. m₂(H₂O)=15г.-1,5г.=13,5г.
3. Находим массу соли: m(соли)=m₁(соли)+m₂(соли)=0,9+1,5=2,4г.
3.Находим массу нового раствора: m(р-ра)=
m₁(соли)+m₂(соли)+ m₁(H₂0)+m₂(H₂O)=0,9г.+1,5г.+29,1г.+13,5г.=45г.
4. Находим массовую долю вновь полученного раствора:
ω%(соли)=m(соли)×100÷m(р-ра)= 2,4г.×100%÷45г=12,8% или ω=0,128
5. ответ: при сливании 30г. 3% раствора и 15г. 10% раствора получим новый раствор массой 45г. с массовой долей 12,8% или 0,128