Равновесие в системе наступит в том случае, если энергия гиббса системы равна 0 т.е. δrg⁰ = 0 т.к. δrg⁰ = δrh⁰ - tδrs° δrh⁰ - tδrs° = 0 δrh⁰ - известно - 128,05 кдж*моль⁻¹ δrs° рассчитаем по закону гесса: δrs° = s⁰(ch₃oh) - [s⁰(co) + 2s⁰(h₂)] из справочника: s⁰(ch₃oh) = 0,127 кдж*моль⁻¹к⁻¹ s⁰(co) = 0,198 кдж*моль⁻¹*к⁻¹ s⁰(h₂) = 0,131 кдж*моль⁻¹*к⁻¹ подставляем в закон гесса: δrs° = 0,127 - (0,198 + 2*0,131) = -0,333 кдж*моль⁻¹*к⁻¹ 0 = -128,05 - t(-0,333) 128,05 = 0,333t t = 385,53к
Первые органические вещества, с которыми познакомился человек, были выделены из растительных и животных организмов или из продуктов их жизнедеятельности. [1] первые органические веществабыли выделены человеком из растительных и животных организмов. постепенно все большую роль в получении органических соединений начинают играть продукты коксования каменного угля, нефть и синтез. перечень основных источников органических веществ, расположенный-по их значимости, выглядит следующим образом. природные источники: нефть, природные и попутные газы, каменный уголь и сланцы, древесина, продукты сельского хозяйства
Дано:
m(C₆H₅NO₂)=36 г
w вых (C₆H₅NH₂)=80%
V(C₆H₅NH₂) - ?
C₆H₅NO₂+3H₂=C₆H₅NH₂+2H₂O
Рассчитываем кол-во нитробензола, участвующего в реакции:
n(C₆H₅NO₂)=m/M=36/123=0,29 моль
M(C₆H₅NO₂)=123 г/моль
Исходя из уравнения реакции, из 1 моль нитробензола образуется 1 моль анилина, следовательно
n(C₆H₅NH₂)=n(C6H5NO2)=0,29 моль
Рассчитаем теоретическую и практическую массу анилина:
M(C₆H₅NH₂)=93 г/моль
m теор(C₆H₅NH₂)=n·M=0,29·93=26,97 г
m практ(C₆H₅NH₂)=26,97·80%/100=21,58 г
Зная практическую массу анилина, учитывающую 80% выхода реакции, рассчитаем его объем:
V(C₆H₅NH₂)=m/M·V₀=21,58/93·22,4=5,2 л