Розчин сульфатної кислоти масою 196г. і масовою часткою кислоти 10% нейтралізували розчином натрій гідрооксиду. При цьому утворились сіль та вода. Яка маса води була одержана? Яка маса гашеного вапна при цьому утворилася?
Для заполнения пропусков в данной задаче, нужно знать связь между количеством вещества, массой и числом частиц. Она определяется молярной массой вещества и постоянной Авогадро.
1) Кислород (O2)
Количество вещества – 0,1 моль
Объём вещества при н.у. – л
Масса вещества – г
Число частиц – • 1023
Для начала, нужно установить связь между количеством вещества и массой. Известно, что 1 моль кислорода (O2) имеет массу навскидку 32 г. Зная это, мы можем выразить массу вещества через количество вещества:
Масса = Количество вещества x Молярная масса
Масса = 0,1 моль x 32 г/моль
Масса = 3,2 г
Теперь нам нужно найти объем вещества при н.у. Так как мы знаем количество вещества и его объем, мы можем применить формулу:
Объем = Количество вещества x 22,4 л/моль
Объем = 0,1 моль x 22,4 л/моль
Объем = 2,24 л
Получаем результат:
Масса вещества – 3,2 г
Объём вещества при н.у. – 2,24 л
2) Неон (Ne)
Количество вещества – моль
Объём вещества при н.у. – 4,48 л
Масса вещества – г
Число частиц – • 1023
Здесь нам нужно найти количество вещества. Мы можем использовать формулу, обратную предыдущей:
Количество вещества = Объем / 22,4 л/моль
Количество вещества = 4,48 л / 22,4 л/моль
Количество вещества = 0,2 моль
Теперь для нахождения массы вещества мы используем ту же формулу, что в первом примере:
Масса = Количество вещества x Молярная масса
Масса = 0,2 моль x Молярная масса
У нас не указана молярная масса неона (Ne). Воспользуемся таблицей молярных масс химических элементов и найдем молярную массу неона:
M(Ne) = 20,18 г/моль
Подставляем найденные значения:
Масса = 0,2 моль x 20,18 г/моль
Масса = 4,036 г
Получаем результат:
Количество вещества – 0,2 моль
Масса вещества – 4,036 г
3) Аммиак (NH3)
Количество вещества – моль
Объём вещества при н.у. – л
Масса вещества – 85 г
Число частиц – • 1023
Здесь мы начинаем с известной массы вещества. Подобно первому примеру, мы можем использовать формулу:
Количество вещества = Масса / Молярная масса
Количество вещества = 85 г / Молярная масса
Так как мы не знаем молярную массу аммиака (NH3), воспользуемся таблицей молярных масс химических элементов и найдем молярную массу аммиака:
M(NH3) = 17 г/моль
Подставляем:
Количество вещества = 85 г / 17 г/моль
Количество вещества = 5 моль
Теперь, когда у нас есть количество вещества, мы можем использовать формулу для нахождения объема вещества:
Объем = Количество вещества x 22,4 л/моль
Объем = 5 моль x 22,4 л/моль
Объем = 112 л
Получаем результат:
Количество вещества – 5 моль
Объем вещества при н.у. – 112 л
Для того чтобы правильно закрасить фигуры с возможными типами реакций для насыщенных одноатомных спиртов, нам нужно знать, какие типы реакций могут происходить с этими соединениями.
На основе знаний о химии, мы знаем, что насыщенные одноатомные спирты состоят из углеродного скелета, к которому присоединена гидроксильная группа, обозначаемая как -OH. Гидроксильная группа делает эти спирты реакционноспособными и позволяет им участвовать в различных типах химических реакций.
Вот некоторые из возможных типов реакций для насыщенных одноатомных спиртов:
1. Окислительно-восстановительные реакции: Насыщенные одноатомные спирты могут подвергаться окислительно-восстановительным реакциям, их можно окислить до соответствующего альдегида или кетона. В таких реакциях один атом кислорода переходит от алкоголя к другому соединению, что делает алкоголь источником электронов и является одной из типичных реакций для этого класса соединений.
2. Замещения: Другим возможным типом реакций для насыщенных одноатомных спиртов являются замещения, в которых одна группа атомов или ионов заменяется другой группой атомов или ионов. Замещение может происходить на углеродном атоме или оксигруппе. Замещения могут включать алкилирование или ацилирование - процессы, когда группа атомов может быть замещена соответствующей алкильной группой или ациловым радикалом, соответственно.
3. Элиминация: Возможным типом реакций для насыщенных одноатомных спиртов являются элиминации, когда из молекулы спирта или гидроксильной группы происходит удаление атомов, чтобы образовать новые соединения. Элиминации могут приводить к образованию двойных или тройных связей между атомами углерода или к образованию новых функциональных групп.
Прежде чем закрасить фигуры, нужно учесть несколько вещей. Виды реакций, которые могут произойти с одноатомными спиртами, зависят от многих факторов, таких как условия реакции, наличие реагентов и т.д. Также, может быть несколько типов реакций, которые могут происходить с одним и тем же одноатомным спиртом.
Исходя из этих знаний, теперь мы можем приступать к закрашиванию фигур с возможными типами реакций для насыщенных одноатомных спиртов.
1) Кислород (O2)
Количество вещества – 0,1 моль
Объём вещества при н.у. – л
Масса вещества – г
Число частиц – • 1023
Для начала, нужно установить связь между количеством вещества и массой. Известно, что 1 моль кислорода (O2) имеет массу навскидку 32 г. Зная это, мы можем выразить массу вещества через количество вещества:
Масса = Количество вещества x Молярная масса
Масса = 0,1 моль x 32 г/моль
Масса = 3,2 г
Теперь нам нужно найти объем вещества при н.у. Так как мы знаем количество вещества и его объем, мы можем применить формулу:
Объем = Количество вещества x 22,4 л/моль
Объем = 0,1 моль x 22,4 л/моль
Объем = 2,24 л
Получаем результат:
Масса вещества – 3,2 г
Объём вещества при н.у. – 2,24 л
2) Неон (Ne)
Количество вещества – моль
Объём вещества при н.у. – 4,48 л
Масса вещества – г
Число частиц – • 1023
Здесь нам нужно найти количество вещества. Мы можем использовать формулу, обратную предыдущей:
Количество вещества = Объем / 22,4 л/моль
Количество вещества = 4,48 л / 22,4 л/моль
Количество вещества = 0,2 моль
Теперь для нахождения массы вещества мы используем ту же формулу, что в первом примере:
Масса = Количество вещества x Молярная масса
Масса = 0,2 моль x Молярная масса
У нас не указана молярная масса неона (Ne). Воспользуемся таблицей молярных масс химических элементов и найдем молярную массу неона:
M(Ne) = 20,18 г/моль
Подставляем найденные значения:
Масса = 0,2 моль x 20,18 г/моль
Масса = 4,036 г
Получаем результат:
Количество вещества – 0,2 моль
Масса вещества – 4,036 г
3) Аммиак (NH3)
Количество вещества – моль
Объём вещества при н.у. – л
Масса вещества – 85 г
Число частиц – • 1023
Здесь мы начинаем с известной массы вещества. Подобно первому примеру, мы можем использовать формулу:
Количество вещества = Масса / Молярная масса
Количество вещества = 85 г / Молярная масса
Так как мы не знаем молярную массу аммиака (NH3), воспользуемся таблицей молярных масс химических элементов и найдем молярную массу аммиака:
M(NH3) = 17 г/моль
Подставляем:
Количество вещества = 85 г / 17 г/моль
Количество вещества = 5 моль
Теперь, когда у нас есть количество вещества, мы можем использовать формулу для нахождения объема вещества:
Объем = Количество вещества x 22,4 л/моль
Объем = 5 моль x 22,4 л/моль
Объем = 112 л
Получаем результат:
Количество вещества – 5 моль
Объем вещества при н.у. – 112 л