Выполните все задания.
Контрольная работа № 4
« Свойства растворов электролитов»
Вариант 1.
Часть А. Задания с выбором одного правильного ответа и на соответствие.
1 ( ). Практически не диссоциирует:
А. азотная кислота.
Б. Фосфат натрия.
В) Гидроксид железа (2).
2 ( ). Анион – это:
А. Ион кальция.
Б. Ион хлора.
В. Атом меди.
3 ( ). Формула слабого электролита:
А. Cu(OH)2. Б. HCI. В.H2SO4.
4 ( ). Формула вещества, образующего при электролитической диссоциации гидроксид ионы:
А. KCI. Б. KOH. В.Fe(OH)3.
5 ( ). Взаимодействие соляной кислоты с нитратом серебра в водном растворе отображается ионным уравнением:
А.H+ + OH- = H2O.
Б.Ag+ + CI- = AgCI.
В.3Ag+ + PO43- = Ag3PO4.
6 ( ). Окраска лакмуса в растворе, полученном при взаимодействии оксида серы (4) с водой:
А. Синяя.
Б. Красная.
В. Фиолетовая.
7 ( ). Соляная кислота взаимодействует с:
А. Железом.
Б. Медью.
В. Серебром.
8 ( ). С раствором серной кислоты взаимодействует вещество с формулой:
А.MgO. Б. P2O5. В. CO2.
9 ( ). Оксид, вступивший в химическую реакцию с водой, имеет формулу:
А.BaO. Б. FeO. В.SiO2.
10 ( ). Веществом X в уравнении реакции
X + 2HCI → CuCI2 + 2H2O.
является:
А. Cu. Б. CuO В. Cu(OH)2.
11 ( ). Соотнесите. Формула оксида:
1. P2O5. 2. CuO. 3. K2O. 4. Cu2O.
Формула гидроксида:
А.Cu(OH)2. Б. CuOH. В.H3PO4. Г.KOH.
Часть Б. Задания со свободным ответом.
12 ( ). Составьте генетический ряд кальция, используя схему:
металл→основный оксид → основание → соль.
13 ( ). Закончите уравнение реакции обмена:
NaOH + CuCI2 = …
Составьте ионное уравнение.
14 ( ). Составьте молекулярные и там, где это имеет место, – ионные уравнения реакций согласно схеме:
N2O5 → HNO3 →KNO3
AI(NO)3
Укажите тип каждой реакции.
15 ( ). Закончите фразу: « Щелочи в водных растворах диссоциируют на …».
вот вот ответ надеюсь понятно