5. Даны вещества: сера, белый фосфор и азотная кислота. Среди них к веществам относится(-ятся)
1) только сера 2) только белый фосфор
3) белый фосфор и азотная кислота 4) сера и белый фосфор
6. Выберите верную запись правой части уравнения диссоциации нитрата железа(III)
1) = 3Fe3+ + 3NO3-
2) = Fe3+ + NO3-
3) = 3Fe3+ + NO3-
4) = Fe3+ + 3NO3-
7. Одинаковое число молей катионов и анионов образуются при полной диссоциации в водном растворе 1 моль
1) Na3PO4 3) Ba(NO3)2
2) MgSO4 4) (NН4)2SO4
8. С образованием осадка взаимодействуют вещества:
1. хлороводород и нитрат калия
2. нитрат серебра и хлороводород
3. нитрат кальция и хлорид калия
4. хлороводород и нитрат натрия
9. Кислород непосредственно не взаимодействует
1. Хлором
2. фосфором
3. серой
4. железом
10. И оксид алюминия, и оксид натрия реагируют с
1. водой
2. соляной кислотой
3. водородом
4. гидроксидом калия
11. При нагревании гидроксид меди(II) вступает в реакцию
1) соединения
2) замещения
3) разложения
4) горения
12. Верны ли суждения о безопасном обращении с химическими веществами?
А. Разбитый ртутный термометр и вытекшую из него ртуть следует выбросить в мусорное ведро.
Б. Красками, содержащими ионы свинца, не рекомендуется покрывать детские игрушки и посуду.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба утверждения
4) оба утверждения неверны
13. Решите задачу. Массовая доля кислорода в карбонате кальция равна:
1. 40% 2. 12% 3.16% 4. 48%
При выполнении заданий 14и 17 из предложенного
перечня ответов выберите два правильных.
14. В ряду химических элементов
1) увеличивается заряд ядер атомов
2) возрастают кислотные свойства образуемых гидроксидов
3) увеличивается число электронных уровней
4) уменьшается электроотрицательность
5) возрастает атомный радиус
15. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой H2S+KClO3 = S +KCl +H2O
Определите окислитель и восстановитель
m (SO2) = 128 г
Найти: n(SO2), N(SO2)
Решение:
M(SO2) = 32 + 16 ∙ 2 = 64 г\моль
n (SO2) = m \M = 128 г\ 64 г\моль = 2 моль
N(SO2) = Na ∙ n = 6,023 ∙ 10 [23] моль ∙ 2 моль = 12,05 ∙ 10[23] молекул
ответ: n(SO2) = 2 моль, N(SO2) = 12,05 ∙ 10[23] молекул
Дано:
m (NaOH) = 8 г
Найти: n(NaOH), N(NaOH)
Решение: M(NaOH) = 23 + 16 + 1= 40 г\моль
n (NaOH) = m \M = 8 г\ 40 г\моль = 0,2 моль
N(NaOH) = Na ∙ n = 6,023 ∙ 10 [23] моль ∙ 0,2 моль = 12,05 ∙ 10[23] молекул ответ: n(NaOH) = 0,2 моль, N(NaOH) = 1,2 ∙ 10[23] молекул
Дано:
m (H2SO4) = 49 г
Найти: n(H2SO4), N(H2SO4)
Решение: M(H2SO4) = 1 ∙ 2 + 32 + 16 ∙ 4 = 98 г\моль
n (H2SO4) = m \M = 49 г\ 98 г\моль = 0,5 моль
N(H2SO4) = Na ∙ n = 6,023 ∙ 10 [23] моль ∙ 0,5 моль = 3 ∙ 10[23] молекул
ответ: n(H2SO4) = 0,5 моль, N(H2SO4) = 3 ∙ 10[23] молекул