Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂ Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂ Пусть кол-во вещества цинка будет х моль, тогда кол-во вещества х сульфата цинка будет тоже х моль. И Пусть кол-во вещества магния будет у моль, а кол-во вещества сульфата магния будет тоже у моль. Масса сплава цинка и магния равна: m(спл)=m(Zn)+m(Mg)=65х+24y=20 (г) Масса образовавшихся сульфатов равна: m(сульф)=m(ZnSO₄)+m(MgSO₄)=161x+120y=69 (г) Составим систему и решим ее: Домножим первое уравнение на 5: Вычтем из 1 уравнения второе: моль моль Масса цинка равна: m(Zn)=n(Zn)*M(Zn)=0,189 моль * 65 г/моль=12,285 г Масса магния равна: m(Mg)=n(Mg)*M(Mg)=0,3215 моль * 24 г/моль=7,716 г Найдем массовую долю цинка в сплаве: или 61,42% Найдем массовую долю магния: или 38,58% ответ: 61,42% цинка и 38,58% магния
3ZnCl₂+2Al=2AlCl₃+3Zn (тип реакции - замещение, т.к. Al более активный чем Zn) ZnCl₂+H₂SO₄ (конц)=(t)ZnSO₄+2HCl (газ) (тип реакции - обмен, реакция идет при условии, что серная кислота концентрированная и идет при нагреве) ZnCl₂+Ba(OH)₂=BaCl₂+Zn(OH)₂ (осадок) (тип реакции - обмен, идет, т.к. образуется осадок) 3ZnCl₂+2Na₃PO₄=6NaCl+Zn₃(PO₄)₂ (осадок) (тип реакции - обмен, идет, т.к. образуется осадок) ZnCl₂+2AgNO₃=Zn(NO₃)₂+2AgCl (осадок) (тип реакции - обмен, идет, т.к. образуется осадок) I. ZnCl₂+H₂O<-->HCl+ZnOHCl (гидролиз по 1 ступени реакция обмена, обратимая) II. ZnOHCl+H₂O=HCl+Zn(OH)₂ (осадок) (гидролиз по 2 ступени, тип реакции - обмен, идет, т.к. образуется осадок) ZnCl₂ не вступает в реакцию с KNO₃ (т.к. в результате не образуется ни осадка, ни газа, ни слабого электролита); ZnCl₂ не вступает в реакцию с Al(OH)₃, т.к. это нерастворимое основание, а в реакцию вступают только растворимые вещества; ZnCl₂ не вступает в реакцию с Fe, т.к. Fe находится после Zn в ряду активности металлов
моль
моль
или 61,42%
или 38,58%
массовая доля вещества в растворе:
ω% = m(вещества)*100% / m(раствора) ⇒
m(раствора) = m(вещества)*100% / ω% = 30 г *100% / 20% = 150 г.
Можно приготовит 150 г раствора.