Нам дана относительная плотность углеводорода по СО2,которая находится по формуле:C(CxHy)CO2=M(CxHy)/M(CO2).Из этой формулы можем найти молярную массу углеводорода: M(CxHy)=D (CxHy) * M(CO2). Поскольку молярная масса M(CO2)= 12+16*2=44 г/моль,а D(CxHy) по СО2 = 1,91, получим M(CxHy) = 1,91*44 г/моль=84,04 г/моль;
2) по условию задачи W(C) = 85,7%. Необходимо принять общую массу углеводорода 84,04 г/моль за 100%.Составим пропорцию: 84,04 г/моль - 100%,
х (С) г/моль - 85,7%. Получим: х (С) = (84,04 г/моль * 85,7%)=72 г/моль.Т.к., М(С) = 12 г/моль,а нам дано 72 г/моль, то 72/12 = 6.Т.е., молекула углеводорода содержит 6 атомов углерода. Из этого следует: 100 % - 85,7% = 14,3% приходится на долю водорода, или 10г/моль. Т.е., молекула углеводорода содержит 10 атомов водорода. Формула углеводорода С5Н10-пентен.
Рассчитаем молярную массу серной кислоты
M(H₂SO₄)=2+32+4·16=98 г/моль
w(O)=M(O)·n/M(H₂SO₄)·100%, где n - количество атомов кислорода в кислоте, а M - его молярная масса.
w(O)=16·4/98·100%=65,3%
ответ : 65,3%