Дано:
m1(раствора) = 15 g
W1(соли) = 4%
m1(соли) = 0.6 g
W2(соли) = 3%
Найти:
m2(воды) - ? | так как ml=g в случае для воды, ищем массу, а не объем
по правилу креста принимаем 0.6 g как 3% и ищем массу раствора где соли 3% :
0.6 g - 3%
x g - 100%
x = 0.6*100 / 3 = 20
m2(раствора) = 20 g
Так как у нас первый раствор уже имеет массу 15 g , то что-бы сделать его массой 20 g нужно добавить еще 5 g воды .
m2(воды) = 20 g - 15 g = 5 g
Проверяем:
масса соли равняется 0.6 g , а масса всего раствора 20 g:
W(соли) = 0.6 g / 20 g = 0.03 = 3% , 3% = 3% , всё сошлось.
ответ: 5 g, либо же 5 ml (граммы = миллилитры , но только у воды)
Всё что имеет пометку 1 после буквы формулы, касается первого раствора, а всё что имеет пометку 2 после буквы формулы касается второго раствора.
ответ: 0,11 моль/л
Дано:
α = 92%, или 0,92
[Na⁺] = 0,2 моль/л
[Na₂SO₄] - ?
Объяснение:
Сульфат натрия Na₂SO₄ - соль, сильный электролит, к которому не применим закон разведения, диссоциирует по уравнению (УХР):
Na₂SO₄ ⇄ 2Na⁺ + SO₄²⁻
Из УХР видно, что из 1 моля Na₂SO₄ при диссоциации образуется 2 моль Na⁺, следовательно, 0,2 моль Na⁺ образовалось из 0,1 моль Na₂SO₄, что составляет 92%, или 0,92 от всего присутствующего в р-ре Na₂SO₄. Следовательно, концентрация р-ра Na₂SO₄ равна:
[Na₂SO₄] = 0,1/0,92 ≈ 0,11 моль/л
ответ: 0,11 моль/л
