Осуществить превращения (записать уравнение реакции для каждого превращения) Al → Al₂ O₃→ AlBr₃→ Al(OH)₃ → Al₂ O₃ → Al → Al₂ S₃ → Al Cl₃. Итого должно получиться 7 уравнений реакций.
1. Взаимодействием щелочных и щелочно-земельных металлов с водой.При этом атом металла замещает в молекуле воды H—OH атом водорода и соединяется с гидроксид-ионом, а два атома водорода, соединяясь, образуют молекулу H2.Например: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2(H—OH)2. Взаимодействием оксидов щелочных и щелочно-земельных металлов с водой.Например: CaO + H2O = Ca(OH)2 Нерастворимые основания получают действием раствора щелочи на соль того металла, гидроксид которого нужно получить.Например: FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ.Общие химические свойства оснований обусловлены наличием в их растворах анионов OH –, которые образуются при диссоциации оснований. 1. Водные растворы щелочей изменяют окраску индикаторов.2. Основания (как растворимые, так и нерастворимые) взаимодействуют с кислотами.3. Основания взаимодействуют с кислотными и амфотерными оксидами, образуя соль и воду. Это свойство наиболее характерно для растворимых оснований – щелочей.Например: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O кислотный оксид 2NaOH + ZnO = Na2ZnO2 + H2O амфотерный оксид4. Растворимые основания (щелочи) реагируют с растворами солей, если образуется нерастворимое основание или нерастворимая соль.Например: 2NaOH + MgSO4 = Mg(OH)2↓ + Na2SO4 Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaOH 5. Нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются: t Mg(OH)2 = MgO + H2O Щелочи в отличие от нерастворимых оснований при нагревании обычно не разлагаются.
H2O = H+ + OH-
ZnSO4 = Zn2+ + SO42-
Zn2+ + SO42- + 2H+ + 2OH- = Zn(OH)2 + 2H+ + SO42-
ZnSO4 + 2H2O = Zn(OH)2 + H2SO4
2) Na2S + H2O = NaHS + NaOH
2Na(+) + H2O = 2Na(+) + HS(-) + OH(-)
S(2-) + H2O = HS(-) = OH(-)
3) CH3COOK ↔CH3COO^- + K^+
CH3COO^- + H2O ↔ CH3COOH + OH^-
CH3COOK + H2O ↔CH3COOH + KOH
4) (NH4)2CO3+H2O<->2NH3*H2O+H2CO3
H2CO3<->H2O+CO2
H2CO3+2NH3*H2O<->(NH4)2CO3+2H2O
(NH4)2CO3+H2CO3<->2(NH4)HCO3
5)AlСl3 + H2O = Al(OH)Cl2 + HCl
Al(3+) 3Cl(-) + H2O = Al(OH)(2+) + 3Cl(-) + H(+)
Al(OH)Cl2 + H2O = Al(OH)2(+) + 2Cl(-) + H(+)