Объяснение:
Составить уравнения реакций. Показать переход электронов, указать восстановитель:
1. восстановление углем меди из оксида меди(ll) CuO;
+2 0 0 +2
СuO + C = Cu + CO
Сu+2 +2e = Cu(0) восстановление, Сu+2 - окислитель ║1,
С(0) - 2 е = С +2 окисление С - восстановитель ║1
Данный метод получения металлов относится к методам пирометаллургии (пирос - с греч. огонь) Методом пирометаллургии получают металлы: Fe, Cu, Zn, Sn, Cd, Pb, Co, Ni.
2. получение хрома из оксида хрома(lll) Cr2O3 алюминотермическим
+3 0 +3 0
Сr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr
Cr2 +3 + 6e = 2Cr восстановление, Cr2 +3- окислитель ║1
2Al (0) - 6e = Al2 (+3) окисление, Al - восстановитель ║ 1
Высокая прочность связи Al - О и огромная экзотермичность реакций восстановления алюминием делает этот получения металлов очень выгодным. Однако затраты электроэнергии на получение алюминия весьма значительные.
Методом металлотермии получают металлы Mn, Cr, W, V,
Mo, Ti, Rb, Cs, Sr, Ba
3. восстановление оксидом углерода(СО) меди из оксида меди(ll) CuO; +2 +2 0 +4
СuO + CO = Cu + CO2
Сu +2 +2e = Cu(0) восстановление, Сu +2 - окислитель ║1
С+2 - 2е = С+4 окисление, С+2 - восстановитель ║1
Восстановление металлов из руд монооксидом углерода - одна из
разновидностей пирометаллургии.
4. получение молибдена из его оксида МоО3 путем восстановления
водородом.
+6 0 0 +1
MoO3 + 3H2 = Mo + 3 H2O
Mo+6 + 6e = Mo (0) восстановление, Mo+6 - окислитель ║ 1
Н2(0) -2е = 2Н+ окисление, Н2 - восстановитель ║ 3
Водород довольно дорогой восстановитель, поэтому водородотермию применяют только если нужно получить металл высокой чистоты. Этот метод применяют для получения Cu, Ni, W, Fe, Mo, Cd, Pb
Оксиды активных металлов МgO, CaO, BeO, Al2O3 и некоторые другие водородом не восстанавливаются, об этом следует помнить.
Заранее большое
Энтропия — в естественных науках мера беспорядка системы, состоящей из многих элементов. В частности, в статистической физике — мера вероятности осуществления какого-либо макроскопического состояния; в теории информации — мера неопределённости какого-либо опыта (испытания), который может иметь разные исходы, а значит, и количество информации; в исторической науке, для экспликации феномена альтернативности истории (инвариантности ивариативности исторического процесса).
Термодинамика Внутренняя энергия Энтропия Энтальпия Свободная энергия Гельмгольца Энергия Гиббса Большой термодинамический потенциалЭнтальпия, также тепловая функция и теплосодержание —термодинамический потенциал, характеризующий состояние системы в термодинамическом равновесии при выборе в качестве независимых переменных давления, энтропии и числа частиц.Проще говоря, энтальпия — это та энергия, которая доступна для преобразования в теплоту при определенных температуре и давлении.