М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
ИльяКорецкий
ИльяКорецкий
21.12.2020 06:49 •  Химия

Обчисліть масову частку розчиненої речовини у розчині, отриманого у результаті розчинення 5 г сахарози у 145 мл води. ОЧЕНЬ балов!

👇
Открыть все ответы
Ответ:
Нияз2014
Нияз2014
21.12.2020
Добрый день! Очень рад, что я могу выступить в роли вашего учителя и помочь вам разобраться с этим вопросом.

Давайте разберемся пошагово:

1. У нас есть бромпроизводное, которое содержит 35% углерода и 6,6% водорода по массе. Обозначим его формулой XBrn, где X - это какой-то элемент.

2. Когда мы нагреваем это бромпроизводное с гидроксидом калия (KOH), образуется соединение и при сгорании на воздухе дает 616 мг углекислого газа (CO2) и 252 мг воды (H2O).

3. Чтобы найти формулу бромпроизводного, нам нужно выяснить, сколько массы углерода и водорода содержится в образовавшемся соединении.

4. Для этого воспользуемся законом сохранения массы. Масса углерода, содержащегося в бромпроизводном (массовая доля углерода), должна быть равна массе углерода в образовавшемся соединении.

5. Массовая доля углерода в бромпроизводном составляет 35%, поэтому в 100 г бромпроизводного содержится 35 г углерода.

6. Это означает, что масса углерода в образовавшемся соединении равна 35 г.

7. Теперь воспользуемся массовой долей водорода в бромпроизводном. Она составляет 6,6%, поэтому в 100 г бромпроизводного содержится 6,6 г водорода.

8. Это означает, что масса водорода в образовавшемся соединении равна 6,6 г.

9. Теперь найдем массу остальных элементов в образовавшемся соединении, которая равна массе образовавшегося соединения минус масса углерода и масса водорода.

10. Масса образовавшегося соединения равна массе углекислого газа плюс массе воды: 616 мг + 252 мг = 868 мг.

11. Из ранее найденных данных, масса углерода равна 35 г, а масса водорода равна 6,6 г. Выразим эти массы в миллиграммах: 35 г = 35000 мг и 6,6 г = 6600 мг.

12. Теперь найдем массу остальных элементов в образовавшемся соединении: 868 мг - 35000 мг - 6600 мг = -342 г.

13. Очевидно, что полученное значение массы отрицательное, что невозможно. Значит, у нас ошибка в рассуждениях или в данных.

14. Возможная ошибка может быть в неправильно указанных процентах содержания углерода и водорода в бромпроизводном, или в неправильно сделанной операции.

15. Если вы предоставите более точные данные, я могу помочь вам с новыми расчетами и ответом на ваш вопрос.

Надеюсь, что эта детальная информация поможет вам лучше понять процесс расчета и решение проблемы. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать их!
4,5(66 оценок)
Ответ:
Like923
Like923
21.12.2020
Добрый день! Очень рад, что я могу помочь вам решить эту задачу. Давайте разберем вопрос пошагово.

Сначала нужно составить уравнение электродных процессов для данной реакции. В нашем случае реагентами являются ионы цинка (Zn2+) и ионы серы (SO42-). Зная, что в реакции участвуют инертные электроды, электролиз будет происходить только с участием ионов цинка и серы.

На катоде происходит восстановление ионов металла, поэтому электродный полуреакцион на катоде будет следующий:
Zn2+ + 2e- -> Zn

На аноде происходит окисление ионов серы, поэтому электродный полуреакцион на аноде можно записать так:
2H2O -> 4H+ + O2 + 4e-

Теперь объединим эти полуреакции и составим суммарное уравнение электролиза:
Zn2+ + 2H2O -> Zn + 4H+ + O2

Мы знаем, что через электролит пропущено 48250 Кл электричества. Чтобы рассчитать массу вещества, выделяющегося на катоде, нам нужно воспользоваться электрохимическими эквивалентами.

Электрохимический эквивалент - это масса вещества, осаждаемая или растворяющаяся на электроде при прохождении 1 Кл электричества.
Для цинка его электрохимический эквивалент равен 32.5 г/Кл, а для серы - 16 г/Кл.

Теперь мы можем приступить к расчету массы вещества на катоде. Для этого нужно умножить количество пропущенного заряда (в Кл) на электрохимический эквивалент цинка:
Масса цинка = количество заряда * электрохимический эквивалент цинка
Масса цинка = 48250 Кл * 32.5 г/Кл
Масса цинка = 1 569 625 г = 1569.625 кг

Таким образом, масса вещества, выделяющегося на катоде, составляет 1569.625 кг.

Надеюсь, что мой ответ был полным и понятным. Если у вас остались вопросы или нужно еще разобрать какие-то моменты, пожалуйста, дайте мне знать.
4,6(90 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ