1. Электронная формула Mg: 3) 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 Атом, имеющий распределение электронов по подуровням 1s22s22p63s23p1 это 3) алюминий; Атом кислорода имеет следующее распределение электронов по подуровням: 4) 1s^2 2s^2 2p^2. Электронная формула Ne: 1) 1s^2 2s^2 2p^6 3s^0 ; 2. Строение внешнего энергетического уровня 2s22p6 соответствует атому элемента: 1)неона; Строение внешнего энергетического уровня 2s22p6 соответствует атому элемента: 1)неона; Электронная формула Mg: 3) 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2
Атом кислорода имеет следующее распределение электронов по подуровням: 4) 1s^2 2s^2 2p^2. 3. К амфотерным оксидам относится: 2) оксид алюминия; К основным оксидам относится 1) СaO; К основным оксидам относится: 2) оксид магния; К кислотным оксидам относится: 3) оксид серы (IV); 4. Схема превращения Cu +2→ Cu 0 соответствует химическому уравнению: 1) CuO + H2 = Cu + H2O; Схема превращения N0→ N-3 соответствует химическому уравнению: 2) N2 + 3H2 = 2NH3 Элементом Э в схеме превращений Э → ЭО → Э(ОН)2 является: 2) барий; Какое сокращенное ионное уравнение соответствует реакции между нитратом бария и серной кислотой? 3) Ba2+ + SO42- = BaSO4; 5. Элементом Э в схеме превращений Э → Э2О5 → Н3ЭО4 является: 4) фосфор. Основание, которое нельзя получить при взаимодействии металла с водой: 4) Fe(OH)3. С соляной кислотой не реагирует: 2) СO2; Схема превращения S+4→ S+6 соответствует химическому уравнению: 1) 2SO2 + O2 = 2SO3; 6. Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать: Название вещества А) оксид азота (IV);2) H2O+ O2, NaOH (р-р) Б) концентрированная азотная кислота;4) Ag, NH3 В) азот 1) H2, O2; Реагенты
ответ: 241 А Б В Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать: Название вещества А) фосфор;4) KOH (р-р), AgNO3(р-р) Б) оксид фосфора (V);3) H2O, K2O; В) фосфорная кислота 4) KOH (р-р), AgNO3(р-р) Реагенты
ответ: 434 А Б В Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать: Название вещества А) сульфит натрия;4) H2SO4 (р-р), CuCl2(р-р) Б) сульфид бария;4) H2SO4 (р-р), CuCl2(р-р) В) сульфат меди (II) 1) Ba(NO3)2 (р-р), KOH (р-р); Реагенты
ответ: 441 А Б В Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать: Название вещества А) аммиак;3) O2, H2O; Б) азот;2) H2, Li; В) концентрированная азотная кислота 4) Ag, KOH (р-р) Реагенты
ответ: 324 А Б В 7. Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать: Название вещества А) магний;4) Сl2, СO2 (г) Б) карбонат кальция;1) СO2 (р-р), H2O; В) гидроксид кальция 2) СO2, Na2SO4 (р-р),; Реагенты
ответ: 412 А Б В Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать: Название вещества А) железо;2) HCl (р-р), O2; Б) оксид железа (III);3) Al, H2SO4 (разб); В) сульфат железа (II) 1) BaCl2 (р-р), NaOH (р-р); Реагенты
ответ: 231 А Б В 7. Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать: Название вещества А) натрий;3) O2, H2O; Б) оксид лития;2) SO3, H2O; В) гидроксид калия 4) H2SO4 (р-р), NH4NO3 (р-р) Реагенты
1. У калия: 2,8,8,1 У азота: 2,7 У хлора: 2,8,7 2. Валентные электроны - те электроны, которые могут образовывать связь, т.е. не имеющие пару. Например, элементы главной подгруппы 3-5 групп 3. Азот: . . N : . Неон: . . : . Ne . : . . Натрий: . . : . Na . : . . . 4. У аргона завершённый внешний электронный уровень, из-за чего он становится стабильным, т.е. он не реагирует ни с чем, в отличие от хлора 5. В 3 периоде 4 группе главной подгруппе
а) Литий - металл б) Кислород - неметалл в) Бериллий - металл
21,9 г в воде объемом 100 см3.
Решение М(СaCl2) = 111 г/моль; М(СaCl2•6H2O) = 219 г/моль.
Из условия задачи следует, что количество кристаллогидрата составит 21,9/219 = 0,1 моль, тогда
ν(СaCl2) = ν(СaCl2•6H2O) = 0,1 моль или 0,1•111 = = 11,1 г.
Масса раствора будет равна 100 + 21,9 = 121,9 г.
Массовая доля хлорида кальция в растворе составит: 11,1/121,9 = 0,09; ω = 9 %.
П р и м е р 62 Какую массу CuSO4•5H2O необходимо добавить к воде массой 270 г, чтобы полу-
чить раствор CuSO4 c массовой долей 10 %?
Решение М(СuSO4) = 160 г/моль; М(СuSO4•5H2O) = 250 г/моль.
Если масса кристаллогидрата составляет x г, то масса сульфата меди(II) будет равна 160х/250 = 0,64
х г. Из условия задачи следует, что масса раствора будет равна (270 + х) г и 0,64х/(270 + х) = 0,10.
Откуда: х = 50 г CuSO4•5H2O.
П ри м е р 63* Фосфорный ангидрид, образовавшийся при сжигании фосфора массой 12,4 г всту-
пил в реакцию с 100 см3 раствора KOH c массовой долей 25 % (ρ = 1,28 г/см3). Определите состав обра-
зовавшейся соли и ее концентрацию (ω, %).
Решение
1) 4P + 5O2 = 2P2O5
2) P2O5 + 2KOH + H2O = 2KH2PO4
3) P2O5 + 4KOH = 2K2HPO4 + H2O
4) P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O
M(KOH) = 56 г/моль; М(KH2PO4) = 136 г/моль; M(Р) = 31 г/моль.
Из условия задачи находим количества KOH и фосфора, они составляют 100•1,28•0,25/56 = 0,57
моль и 12,4/31 = 0,4 моль соответственно. Следовательно, по реакции (1) образуется 0,2 моль P2O5. Та-
ким образом, KOH взят в избытке (0,6 моль) и имеет место реакция (2).
В результате реакции (2) образуются дигидрофосфат калия в количестве 0,2 моль или 0,2•136 = 27,2
г. Общая масса раствора составит 100•1,28 + 12,4 = = 140,4 г и ω = 27,2•100/140,4 = 19,37 % KH2PO4.
П р и м е р 64* Смесь Fe3O4 и FeO массой 14,8 г растворили в 93,5 см3 раствора серной кислоты с
массовой долей 21 % (ρ = 1,15 г/см3). Определите состав исходной смеси (ω, %).
Решение
1) Fe3O4 + 4H2SO4 = FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O
2) FeO+ H2SO4 = FeSO4+ H2O
M(FeO) = 72 г/моль; M(Fe3O4) = 232 г/моль; M(Н2SO4) = 98 г/моль.
Пусть масса Fe3O4 в смеси составит x г, тогда масса оксида железа(II) будет равна (14,8 - x) г. Из
уравнения реакции (I) следует, что масса H2SO4 составит 4•98x/232 = 1,69x г, а из уравнения реакции
(2) масса H2SO4 составит 98(14,8 - х)/72 = (20,1 - 61,36х) г.
Из условия задачи масса H2SO4 (ω = 100 %) будет равна 93,5•1,15•0,21 = = 22,6 г или 22,6/98 = 0,23
моль. Тогда 22,6 = 1,69х +20,1 - 1,36х. Откуда х = = 7,6 г Fe3O4, масса FeO составит 14,8 - 7,6 = 7,2 г.
Следовательно: ω = 7,6•100/14,8 = 51,35 % Fe3O4;
ω = 7,2•100/14,8 = 48,65 % FeO.
П р и м е р 65* При окислении фосфора раствором азотной кислоты с массовой долей 60 % (ρ =
1,37 г/см3) получена ортофосфорная кислота на нейтрализацию которой потребовалось 25 см3 раствора
NaOH с массовой долей 20 % (ρ = 1,28 г/см3), причем образовался дигидрофосфат натрия. Рассчитайте
объем азотной кислоты, израсходованный на окисление фосфора.
Решение
1) 3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO
2) H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O
M(NaOH) = 40 г/моль; M(HNO3) = 63 г/моль.
Из условия задачи масса NaOH составит 25•1,28•0,25 = 8 г или 8/40 = = 0,2 моль. Следовательно, по
уравнению (2) в реакцию с 0,2 моль NaOH вступает 0,2 моль H3PO4.
Тогда из уравнения реакции (1) следует, что число молей HNO3 составит 5/3 моль H3PO4, то есть
5•0,2/3 моль или 5•0,2•63/3 = 21 г, а объем раствора HNO3 (ω = 60 %) составит 21•0,6/1,37 = 25,5 см3.
П р и м е р 66* Рассчитайте концентрацию серной кислоты в массовых долях (%), если при пол-
ном растворении меди в горячем растворе этой кислоты массой 78,4 г, выделился газ, при взаимодейст-
вии которого с избытком H2S образуется осадок серы массой 19,2 г. Вычислите массу растворившейся
меди, считая, что взаимодействие меди с раствором серной кислоты протекает количественно.
Решение
1) Cu + 2H2SO4(к) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
2) SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O ща
M(Cu) = 64 г/моль; M(S) = 32 г/моль; M(H2SO4) = 98 г/моль.
Из условия задачи определим количество серы, образующейся по реакции (2). ν(S) = 19,2/32 = 0,6
моль. Следовательно, количество оксида серы(IV) по реакции (2) составит 0,6/3 = 0,2 моль.
Из уравнения реакции (1) количество меди составит 0,2 моль или 0,2•64 = = 12,8 г, а количество
H2SO4 равно 0,4 моль или 0,4•98 = 39,2 г.
Тогда ω =39,2•100/78,4 = 50 % H2SO4.
П р и м е р 67* Сколько дм3 (н.у.) диоксида углерода потребуется для полного насыщения 150 см3
раствора KOH с массовой долей 16 % (ρ = 1,15 г/см3)? Какие реакции сопровождают поглощение CO2?
Решение
1) CO2 + KOH = KHCО3
2) CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O
M(KOH) = 56 г/моль.
По условию задачи взят избыток оксида углерода(IV), следовательно, протекает реакция (1). Ма углерода(II)?
Решение
1) Fe3O4 + CO = 3FeO + CO2
2) 3FeO + 3CO = 3Fe + 3CO2
или в общем виде
3) Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2
4) KOH + CO2 = KHCO3
M(Fe3O4) = 232 г/моль; M(KOH) = 56 г/моль