Осуществите превращения, запишите
две реакции (любых) в полном молекулярно-ионном и сокращённом ионном виде. Дайте названия всем сложным веществам.
Na→Na2О2 →Na2O→Na2CO3 →NaOH
2. Расставьте коэффициенты в ОВР методом электронного баланса, укажите восстановитель,
окислитель:HNO
3(разб.) + Mg = Mg(NO3)2 +N2O + H2O
3. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:
Формула вещества:Класс соединения:
А) MgO1) соль
Б) H2SO42) основный оксид
В) KOH3) нерастворимое
основание
Г) Ba(NO3)24) кислотный ок
сид
5) кислота
6) растворимое основание
4
. Составьте три примера изомеров вещества C6 H14 , назовите их.
5. В 180 г воды растворили 20 г соли. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе в %. (Запишите число с точностью до десятых).
6.В 735 мг 20% раствора серной кислоты растворили 30 мл аммиака. Рассчитайте массу образовавшейся соли.
•«металлический блеск» (хорошая отражательная
•пластичность;
•высокая теплопроводность;
•высокая электропроводность.
Данные свойства обусловлены особенностями строения металлов. Атомы металлов имеют небольшое число электронов на внешнем э. у. . Для простых веществ-металлов характерна МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ кристаллическая решётка. Согласно теории металлического состояния, металл представляет собой вещество, состоящее из положительных ядер и нейтральных атомов, вокруг которых по орбиталям вращаются обобществлённые электроны. На последнем уровне число электронов невелико и они слабо связаны с ядром. Эти электроны имеют возможность перемещаться по всему объему металла, т. е. принадлежать целой совокупности атомов.