получения карбоната кальция CaCO3:
t
1. Ca(HCO3)2 > CaCO3 + H2O + CO2
2. CaO + CO2 > CaCO3
3. Ca(OH)2 + CO2 > CaCO3 + H2O
4. нагревание кальциевых солей карбоновых кислот с образованием кетонов:
t
(CH3COO)2Ca > CaCO3 + CH3 - CO - CH3
5. Пиролиз кальциевых солей дикарбоновых кислот, при котором образуется карбонат кальция и кетон.
6. Na2CO3 + CaCl2 > CaCO3 + 2NaCl.
есть и другие получения карбоната кальция
Ну начнём с того, что жёсткость воды характеризуется, прежде всего, наличием в такой воде солей кальция, магния (в основном), их карбонатов, игдрокарбонатом и сульфатов.
Существует несколько основных её устранения:
кипячение жёсткой воды. При кипячении растворимые гидрокарбонаты переходят в карбонаты и выпадают в осадок, т. е. осаждабтся на дно, тем самым уменьшается жёсткость воды.
Вот пример с гидрокарбонатом кальция:
Ca(HCO3)2 > CaCO3 + CO2 + H2O
так как в жёсткой воде присутствуют ещё и сульфаты кальция и магния, то их при добавлении криссталической соды (карбоната натрия или пищевой соды - гидрокарбоната натрия) сульфаты переходят в карбонаты и выпадают в осадок:
Na2CO3 + MgSO4 > MgCO3 + Na2SO4.
кипячение с добавления соды (то есть комбинированный
Но существуют и другие такие как катионирование, электродиализ и другие, но приведённые выше три является, скажем так, классическими и простыми
Объяснение:
4) б
7) 4Al+3O2= 2Al2O3 (соединение)
Fe2O3+3H2= 2Fe+3H2O (замещение)
Mg+Cl2= MgCl2 (соединение)