С металлами железом (Fe), хромом (Cr), алюминием (Al), золотом (Au), платиной (Pt), иридием (Ir), натрием (Na) - не взаимодействует по причине образования на их поверхности защитной плёнки, которая не позволяет дальше окисляться металлу.
Со всеми остальными металлами при химической реакции выделяется бурый газ (NO2).
4Mg + 10HNO3(конц) → 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O
4HNO3 конц. + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O
При взаимодействии с щелочно-земельными металлами, а также цинком (Zn), железом (Fe), она окисляется до аммиака (NH3) или же до аммиачной селитры (NH4NO3).
10HNO3 разбавл. + 4Zn = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
с ртутью достаточно медленно:
3Hg + 8HNO3 = 3Hg(NO3)2 + 2NO + 4H2O
2HCl + ZnS → ZnCl2 + H2S хлорид цинка и сероводород
Na2SO4 + HBr ≠ ( не выделяется осадок, газ или вода )
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O хлориднатрия углекислый газ вода
СаСО3=СаО+СО2 Оксид кальция и углекислый газ
2Fe + 3CuSO4 → Fe2(SO4)3 + 3Cu сульфат железа и медь
Ca3(PO4)2 + 6LiCl = 2Li3PO4 + 3CaCl2 фосфат лития и хлорид кальция
3NaOH + FeCl3 → 3NaCl + Fe(OH)3(↓) хлорид натрия и гидроксид железа
Li₂CO₃ + 2HCl = 2LiCl + CO₂↑ + H₂O хлорид лития углекислый газ вода
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl сульфат бария и соляная кислота
Al2(SO4)3 + 6NaOH(разб.) → 2Al(OH)3(↓) + 3Na2SO гидроксид алюминия и сульфат натрия
MgCO3 + 2 HCl → MgCl2 + H2O + CO2 хлорид магния вода углекислый газ
Na2SiO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2SiO3 нитрат натрия и кремниевая кислота
K3PO4 + 3AgNO3 ---> Ag3Po4 (в осадок) + 3KNO3 фосфат серебра и нитрат калия
3NaOH + FeBr3 → 3NaBr + Fe(OH) бромид натрия и гидроксид железа
Объяснение:
В. LiOH, KOH, NaOH